4．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子.如果誤食亞硝酸鹽.會(huì)使人中毒.因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子.生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒.這說(shuō)明維生素C具有( )A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性5．氯胺H2NCl是常用的消毒殺菌劑.主要因?yàn)樗芩猱a(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì).其水解的兩種產(chǎn)物應(yīng)是①NH4Cl ②HCl ③NH4ClO ④NH3 ⑤HClO中的( )A．①② B．②③ C．④⑤ D．③④6．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料.點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng).其方程式可表示為:2NH4ClO4===N2↑+H2O+Cl2↑+2O2↑,ΔH＜0.下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō).主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用7．在發(fā)生以下反應(yīng)時(shí).11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4.那么6.02×1023個(gè)Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量是 mol.( )A．1/5 B．11/5 C．2/5 D．1/38．下列離子方程式正確的是( )A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2C．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始.黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2.下列說(shuō)法不正確的是( )A．O2只做氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng).則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移10．在pH＝1的溶液中.可以大量共存的離子是( )A．K+.Na+.SO42-.S2O32- B．NH4+.Mg2+.SO42-.Cl-C．Na+.K+.HCO3-.Cl- D．K+.Na+.AlO2-.NO3-11．下列說(shuō)法正確的是( )A．相同溫度下.1mol?L-1氨水溶液與0.5mol?L-1氨水溶液中.［OH-］之比是2∶1B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液中的［NH4+］＝［Cl-］C．向0.1mol?L-1NaNO3溶液中滴加稀鹽酸.使溶液pH＝5.此時(shí)混合液中的［Na+］＝［NO3-］D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸.使混合液的pH＝7.此時(shí)混合液中的［Na+］＝［CH3COO-］12．在化學(xué)分析中.草酸(H2C2O4)是重要的還原劑.已知20.0mL0.100mol?L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol?L-1H2C2O4完全氧化成CO2.VO2+還原為VOn+離子.則VOn+中的n值為( )A．1 B．2 C．3 D．413．在由水電離的c(H+)＝1×10-13mol／L的溶液中.下列各組離子可能大量共存的是 ( )A．Na+.NH4+.NO3-.CO32- B．K+.Mg2+.AlO2-.SO42-C．Na+.Ba2+.OH-.NO3- D．Fe2+.K+.NO3-.Cl-14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )A.酸性溶液Na+.K+.MnO4-.Br- B.酸性溶液Fe3+.NH4+.SCN-.NO3-C.堿性溶液Na+.K+.AlO2-.SO42- D.堿性溶液Ba2+.Na+.CO32-.Cl-15．在無(wú)土栽培時(shí).需要用0.5mol／LNH4Cl.0.16mol／LKCl.0.24mol／LK2SO4配制而成的營(yíng)養(yǎng)液.若用KCl.NH4Cl.(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制1L營(yíng)養(yǎng)液.則需此三種固體物質(zhì)的量分別為( )A．0.4mol.0.5mol.0.12molB．0.66mol.0.5mol.0.24molC．0.64mol.0.5mol.0.24molD．0.64mol.0.02mol.0.24mol16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+.Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A．3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-===2Fe2++I217．對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē).可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出.所用的化學(xué)反應(yīng)如下2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O被檢測(cè)的氣體成分是 .上述反應(yīng)中氧化劑是 .還原劑是 .18．已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2若Cl2的系數(shù)為a.則AgF的系數(shù)為 .判斷的依據(jù)是 .(2)若AgClO3的系數(shù)為b.O2的系數(shù)為c.則AgCl的系數(shù)是 .判斷的依據(jù)是 19．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是 .2)該反應(yīng)中.發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → .(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子.則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 .20．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù).實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱.控制溫度在30℃-35℃.攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體.加料完畢后.繼續(xù)保溫30分鐘.靜置.過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì).抽干后.轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中.灼燒2小時(shí).制得Na2CO3固體. 【查看更多】

 

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人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，由此可知維生素C具有（　　）
A、還原性B、氧化性C、堿性D、酸性

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（2009?汕頭模擬）人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（　�。�

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人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（　　）
A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性

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人體血紅蛋白中含有Fe2+，如誤食亞硝酸鹽，會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+而使人中毒，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，請(qǐng)據(jù)此判斷維生素C可能具有（　�。�

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人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人體中毒，因?yàn)閬喯跛猁}能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，這說(shuō)明亞硝酸鹽具有（　�。�

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