18．(1)H―O―O―H(1分) (2)極性鍵和非極性鍵.極性分子(3)2H?+ 2?O? (2分) (4)H2O2ㄐ (2分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．

(1)銅原子的核外電子排布式是________；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為________．

(2)銅的熔點比鈣高，其原因是________；下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________．

(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物．

①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有________(填序號)．

A．配位鍵

B．金屬鍵

C．極性共價鍵

D．非極性共價鍵

E．離子鍵

②[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________(填序號)．

A．平面正方形

B．正四面體

C．三角錐型

D．V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為________．

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根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問題：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑
/10-10m		 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是
H、Li、Na
H、Li、Na
；元素③⑥⑨的電負性由大到小的順序是
O、N、P
O、N、P
（以上均用元素符號填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
CCl4、PCl3
CCl4、PCl3
（寫化學式）．
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是
（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為
，其中心原子以
sp3
sp3
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p2
1s22s22p2
．

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 本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。(填字母)

   a．配位鍵    b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

 

B．阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程。

已知：①反應(yīng)方程式為

     ②抽濾的實驗裝置如右圖所示。

請回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱是_____________。

(2)在步驟②中，若冷卻結(jié)晶時未出現(xiàn)結(jié)晶，可以___________，促使晶體析出。

(3)實驗時，當儀器B中液面高度快達到支管口位置時，應(yīng)進行的操作是____________________________________________。

(4)儀器C中兩玻璃導管的位置是否正確?答：_________。(填“正確”或“不正確”)

(5)在步驟④中，用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離，其化學原理是

_________________________________________。要檢測產(chǎn)品中是否含有水楊酸，其實驗操作是_____________________________________________________。

(6)在步驟⑤中，攪拌使反應(yīng)充分進行至_____________為止。  

(7)若實驗得到2.70g純凈的阿司匹林，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

 

 

 

 

 

 

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 本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

 ①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如S02、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。(填字母)

    a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵   d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

 

B．阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程。

已知：①反應(yīng)方程式為

 

   ②抽濾的實驗裝置如右圖所示。

請回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱是_____________。

(2)在步驟②中，若冷卻結(jié)晶時未出現(xiàn)結(jié)晶，可以___________，

  促使晶體析出。

(3)實驗時，當儀器B中液面高度快達到支管口位置時，應(yīng)進行

的操作是____________________________________________。

(4)儀器C中兩玻璃導管的位置是否正確?答：_________。(填“正確”或“不正確”)

(5)在步驟④中，用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離，其化學原理是

_________________________________________。要檢測產(chǎn)品中是否含有水楊酸，其實驗操作是_____________________________________________________。

(6)在步驟⑤中，攪拌使反應(yīng)充分進行至_____________為止。  

(7)若實驗得到2.70g純凈的阿司匹林，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

 

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 本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。(填字母)

    a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

 

B．阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程。

已知：①反應(yīng)方程式為

      ②抽濾的實驗裝置如右圖所示。

請回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱是_____________。

(2)在步驟②中，若冷卻結(jié)晶時未出現(xiàn)結(jié)晶，可以___________，促使晶體析出。

(3)實驗時，當儀器B中液面高度快達到支管口位置時，應(yīng)進行的操作是____________________________________________。

(4)儀器C中兩玻璃導管的位置是否正確?答：_________。(填“正確”或“不正確”)

(5)在步驟④中，用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離，其化學原理是

_________________________________________。要檢測產(chǎn)品中是否含有水楊酸，其實驗操作是_____________________________________________________。

(6)在步驟⑤中，攪拌使反應(yīng)充分進行至_____________為止。  

(7)若實驗得到2.70g純凈的阿司匹林，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

 

 

 

 

 

 

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