11．下列離子方程式中正確的是 A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42­- = BaSO4↓+ 2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng): NH4+ + OH‑ = NH3↑+H2OC．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量: Al3++4NH3?H2O = AlO2―+4NH4++2H2OD．向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式中正確的是

A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：   NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生成乙醛：

6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O

D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

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下列離子方程式中正確的是
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生成乙醛：
6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O
D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

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下列離子方程式中正確的是 
[     ]
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生成乙醛：6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O
D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2- +4NH4+ + 2H2O

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下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba2＋ + 2OH- + 2H＋ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：

ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

D．少量CO2加入到苯酚鈉溶液中

 

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下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba2＋ + 2OH- + 2H＋ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：

ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

D．少量CO2加入到苯酚鈉溶液中

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

B

C

D

B

C

B

D

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

AD

AB

C

D

C

AD

B

C

三．（本題包括3小題，，共34分）

19．（14分）

（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （其他合理的試劑也可給分）

（3）NaOH  ， C （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）  

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]

20．（7分）

（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）

（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）

（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)（1分）

（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2  （2分）

（5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）

21．（13分）                     （1分）

⑴（2分）測(cè)定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）

⑵（2分）測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）  

②（4分）

 

四．（本題包括3小題，共34分）

22．（9分）（每空各1分）

（1）氮?dú)?，氮化硅（化學(xué)式同樣給分）

（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1    

（4）升高溫度或增大壓強(qiáng) ， t3∽t4  

（5）50%       （3分）

23.（11分）

(1)D (1分)

(2)Cu (1分)

(3)H2 (1分) ；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快； ③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）  (1分)

24．（12分）


 

  
  
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        △
        △
        （2）2Cu+O2+2H2SO4
＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4==
CuSO4+2H2O
        （3）△H4 =?193.33kJ/mol
        （4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)
        五．（本題包括1小題，共9分）
        25．（9分）
        ⑴         
（或        
 ），                         
    （2分，各1分）
        ⑵                                                                
（1分）
        （1分）
        ⑶ ④、⑤、⑥             
（寫對(duì)一個(gè)得一分，錯(cuò)一個(gè)扣一分，扣完為止，3分）
        ⑷ ①、③     
                                              （2分，各1分）
         
        六．（二選一，各為10分）
        26．（10分）
        （1）CH2OHCH2CHO （2分）
        （2）3（1分），路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源。（1分）
        （3）（2分） （注意：高分子寫有端基原子?H
與 ?OH 都正確）
         
        （4）
        （1分）                                         
（1分）
         
                                                         
（2分，每步給1分）
        27．（ 10分）
        （1）0.93～1.57    （1分）
        （2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小    （1分）
        （3）sp2   （1分），Cl （1分）
        （4）因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl
（3分）
        （5）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
        將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物。（3分）
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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