9．質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液.其物質(zhì)的量濃度為a mol?L-1.加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω.此時.該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol?L-1.則a與b的關(guān)系正確的是 A.b＝2a B.a ＝2b? C.b＜2a D.b＞2a 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol?L-1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol?L-1，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A、b=2aB、a=2bC、b＜2aD、b＞2a

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質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol·L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是                

A．ｂ＝2a            B．a＝2ｂ?     C．ｂ＜2a       D．ｂ＞2a 

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質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol·L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是                
A．ｂ＝2aB．a＝2ｂ?C．ｂ＜2aD．ｂ＞2a

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質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol·L-1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是


  1. A.
    ｂ＝2a
  2. B.
    a＝2ｂ
  3. C.
    ｂ＜2a
  4. D.
    ｂ＞2a

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質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol•L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol•L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是
A.ｂ＝2a               B.a ＝2ｂ            C.ｂ＜2a                 D.ｂ＞2a

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

B

C

D

B

C

B

D

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

AD

AB

C

D

C

AD

B

C

三．（本題包括3小題，，共34分）

19．（14分）

（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （其他合理的試劑也可給分）

（3）NaOH  ， C （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）  

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]

20．（7分）

（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）

（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）

（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)（1分）

（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2  （2分）

（5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）

21．（13分）                     （1分）

⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）  

②（4分）

 

四．（本題包括3小題，共34分）

22．（9分）（每空各1分）

（1）氮氣 ，氮化硅（化學(xué)式同樣給分）

（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1    

（4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4  

（5）50%       （3分）

23.（11分）

(1)D (1分)

(2)Cu (1分)

(3)H2 (1分) ；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快； ③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）  (1分)

24．（12分）

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△
△
（2）2Cu+O2+2H2SO4
＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4==
CuSO4+2H2O
（3）△H4 =?193.33kJ/mol
（4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)
五．（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
⑴         
（或        
 ），                         
    （2分，各1分）
⑵                                                                
（1分）
（1分）
⑶ ④、⑤、⑥             
（寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）
⑷ ①、③     
                                              （2分，各1分）
 
六．（二選一，各為10分）
26．（10分）
（1）CH2OHCH2CHO （2分）
（2）3（1分），路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源。（1分）
（3）（2分） （注意：高分子寫有端基原子?H
與 ?OH 都正確）
 
（4）
（1分）                                         
（1分）
 
                                                 
（2分，每步給1分）
27．（ 10分）
（1）0.93～1.57    （1分）
（2）非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小    （1分）
（3）sp2   （1分），Cl （1分）
（4）因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)（強烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl
（3分）
（5）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物；
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物。（3分）
 
 
		

	
	

		



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