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題目列表(包括答案和解析)

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣:
①加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有毒)與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2;
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉.
如圖所示,給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)按途徑①制取N2時,應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
(填裝置代碼)做發(fā)生裝置.
(2)若只需較純凈的N2,有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用,這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用,節(jié)省試劑(或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染)
銅和氧化銅可循環(huán)使用,節(jié)省試劑(或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染)

(3)按途徑③制取N2時,若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是:A→C→B→D.在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
生石灰
生石灰
.(寫試劑名稱)
①甲同學(xué):為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生,必須在C裝置前后都連接E裝置,其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰(或無水氯化鈣)
堿石灰(或無水氯化鈣)
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
.(寫試劑名稱)
②乙同學(xué):實驗過程中,發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅,質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O.通過查閱資料知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.依據(jù)信息,請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O:
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色,即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色,即證明含Cu2O

③丙同學(xué):實驗時充分加熱,至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止.實驗完畢后,若實驗測得收集的N2體積為aL(已折算為標準狀況),硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg.則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b的字母的代數(shù)式表示)
16a
22.4b
16a
22.4b
(此空記3分).
(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸.在以上各步反應(yīng)中,按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式:
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng):
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題.
(1)屬于金屬元素的有
7
7
種,金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的具有強氧化性的化合物有
KO2或K2O2
KO2或K2O2
(填化合物的化學(xué)式).
(2)屬于第三周期的稀有氣體的是
Ar
Ar
(填元素符號,下同);
(3)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)
Na
Na
;
(4)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性
NH3
NH3
大于
SiH4
SiH4
(填化學(xué)式,該題3分,其它均2分)
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(⑸題3分,其余每空2分,共15分)四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙,丙和乙劇烈反應(yīng)得到強堿溶液X和A的單質(zhì)。請回答:
⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________                         
⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物,其水溶液顯弱酸性,試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________       ;
⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性;試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________,該溶液中存在的離子有(請用離子符號按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫)__________________________________________                                 ;
⑷在丙和乙的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時,得到A單質(zhì)__________ g;若同時得到X的溶液0.50L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)2甲(g) ;△H<0 。若改變下列任何一個條件(其它條件不變)時,上述平衡一定向右移動的是(填寫序號)_________________ (3分) 。
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強    C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2

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(每空3分,共15分)根據(jù)下框圖關(guān)系,完成下列問題:

H(白色↓)不溶于鹽酸,A、B都是酸式鹽。
(1)工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是         ,工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          
(2)石墨電極電解C溶液時陽極的電極方程式是                    
(3)B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時的離子方程式為                      
(4)B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                              

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(6分,每空格3分。少選得1分,多選為0分)
(1)下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI;
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;
③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不變;
⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
(2)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),

SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是:VA>VC
C. 反應(yīng)達到B點時,2V(O2)=V(SO3
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑的曲線,則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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