25.工業(yè)制硫酸的核心反應是 :2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0.回答下列問題: (1)此反應的平衡常數(shù)表達式為K= .隨著溫度的升高.上述平衡常數(shù) (填“增大 .“減小 或“不變 ). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制硫酸的核心反應是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,回答下列問題:

   (1)此反應的平衡常數(shù)表達式為K=                 ,隨著溫度的升高,

上述平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得SO2為0.11mol,O2為0.05mol,SO3為0.12mol。計算該條件下,反應的平衡常數(shù)K=                    

SO2的轉化為SO3轉化率=                    。

   (3)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是                

(填字母)。

A.通入氧氣         B.移出氧氣          C.增大壓強        

D.減小壓強E.加入催化劑

   (4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ,可先用氨水吸收,再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為                                       

②這樣處理的優(yōu)點是                                                   

                                                                    。

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工業(yè)制硫酸的核心反應是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,回答下列問題:
(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________,隨著溫度的升高,上述平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得SO2為0.11 mol,O2
為0.05 mol,SO3為0.12 mol。計算該條件下,SO2轉化為SO3轉化率=_________。(結果保留一位小數(shù))
(3)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是_____________(填字母)。
A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ,可用氨水吸收。反應的化學方程式為________________________________。

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有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為深棕紅色液體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題:

    (1)反應①的化學方程式為                              

    (2)反應②的離子方程式為                                 ,如果有1.6gG生成反應過程中轉移電子的物質的量是                  mol;

    (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                            

(4)工業(yè)制硫酸的關鍵反應是用H跟大氣污染物之一的氣體物質反應,其反應的化學方程式是                            ,該反應平衡常數(shù)表達式是                   ;

 (5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×106。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×102mo1/L ,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                   

 

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下列物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為深棕紅色極易揮發(fā)液體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式為____________________。
(2)反應②的離子方程式為____________________。如果有16gG生成,反應過程中轉移電子的物質的量是_______mol。
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式:______________________。
(4)工業(yè)制硫酸的關鍵反應是用H與大氣污染物之一的氣體物質反應,其反應的化學方程式是___________________,該反應的平衡常數(shù)表達式是___________。
(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10-6。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mol/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_____________。

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有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為深棕紅色液體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題:

    (1)反應①的化學方程式為                              

    (2)反應②的離子方程式為                                ,如果有1.6gG生成反應過程中轉移電子的物質的量是                 mol;

    (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                            

(4)工業(yè)制硫酸的關鍵反應是用H跟大氣污染物之一的氣體物質反應,其反應的化學方程式是                           ,該反應平衡常數(shù)表達式是                  

 (5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×106。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×102mo1/L ,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                   。

 

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