解得:X＝0070mol Y=0020molNa2CO3質(zhì)量＝0070mol×106g mo1L-1=742g NaHCO3質(zhì)量＝0020mol×84g mo1L-1=168g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
  2. B.
    若a＝b，并測(cè)得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
  3. C.
    若a＞b，測(cè)得c(X-)＝c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
  4. D.
    若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝0.1 mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L

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向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)＋yB(g)  pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少a/2mol，有a mol D生成。

 回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝__________；

(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為__________；

(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是

_________________________________________________________________；

 

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向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；
(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；
(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________．

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常溫下，現(xiàn)有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)HX、HY的酸性：HX＞HY

B．若a＝b，并測(cè)得c(X-)＝c(Y-) + c(HY)，如果HX是強(qiáng)酸，則HY一定是弱酸

C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)＝c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過程．
因?yàn)镋DTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因?yàn)镋DTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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