下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解    2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑

②硝酸銨熱分解     2NH₄NO₃ 4H₂O+2N₂↑+ O₂↑

③過(guò)氧化氫催化分解 2H₂O₂ 2H₂O +O₂↑

④二氧化氮熱分解   2NO₂  2NO+ O₂↑

A．只有①         B．①和②       C．①和③       D．①③④

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：

①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O

②氣體液化的溫度：NO₂  21℃、NO  －152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。

（2）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.

②裝置E的作用是_______________________________________________________

（3）如果向D中通入過(guò)量O₂,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________.

如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：

CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝－867kJ·mol^-1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝－1160kJ·mol^-1

則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學(xué)方程式為：___________________________.

（14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

    ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂ (g)+ O₂ (g)===2H₂O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

則2N₂ (g) + 6H₂O (l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g)  ΔH＝            ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：

 2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）

A．加入V₂O₅作催化劑    B．使用過(guò)量SO₂    C．高溫    D．通入過(guò)量空氣

② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；

（2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將        。

近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α(H₂O)=________。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中