如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列說法正確的是．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A₂E=E=EA₂分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp²雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，它的空間利用率為（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為．
（5）MAL₂晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA₄是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為．

（2010?天河區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A-H在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是，金屬性最強(qiáng)的是．
（2）B、C、H的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質(zhì)X的電子式；
②寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)．
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B．NO₂的產(chǎn)量越大
C．N₂O₄與NO₂有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施．
A．增大N₂O₄起始濃度     B．向混合氣中通入NO₂
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N₂O₄濃度的變化曲線．

（2012?山東模擬）已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．以下試劑中可用來區(qū)別C、D兩種氣體的是．
①酸性高錳酸鉀溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④品紅溶液
（2）若A是一種黑色氧化物，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是氣體，反應(yīng)的離子方程式是當(dāng)生成1molC時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是．
（3）若A是一種雙原子分子，B是一種乳狀物，得到的C、D混合物化學(xué)式分別是．
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反應(yīng)中A%隨溫度和壓強(qiáng)的改變?nèi)缦拢?br />
下列判斷正確的是．
①a+b＜c+d+e                    ②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③加入物質(zhì)D對(duì)平衡沒有影響     ④增大加強(qiáng)時(shí)平衡左移，平衡常數(shù)減小．