(4)各取少量溶液于兩試管中.向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液.向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液.觀察溶液顏色變化.若前者溶液顏色變紅.后是溶液紫紅色褪去.則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+. (5)如果反應后混合物中的鐵粉過量.鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+.即便加KSCN溶液也不變紅色.反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+.2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ②第一種:用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液.然后倒置2-3次,第二種:向濾液中加入植物油.使濾液與空氣隔絕.然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液,第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液.減少溶液中氧氣的含量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
檢驗是否有H2產生
檢驗是否有H2產生

（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結論的實驗方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合離子方程式說明）
如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液．
先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關閉止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O3）．

（1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；裝有遮黃色的固體儀器的名稱
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）如何檢查裝置的氣密性
關閉止水夾，將F中的導管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產生，冷卻后，導管出現水柱
關閉止水夾，將F中的導管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產生，冷卻后，導管出現水柱
．
（3）C中反應的化學方程式
4HCl+O2
催化劑
.
△
2Cl2+2H2O
4HCl+O2
催化劑
.
△
2Cl2+2H2O
．
（4）E裝置中反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）如F中仍有Fe2+，如何檢驗含有Fe2+
取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+
取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+
．

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下已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）A和B的反應在工業(yè)上也叫做
鋁熱
鋁熱
反應，B物質為
紅棕色
紅棕色
顏色的固體．
（2）F和K的化學式分別為
NaAlO2
NaAlO2
、
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（4）J中的陽離子應該如何檢驗？
取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe3+
取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe3+
．

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A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系：

回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學方程式表示該過程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純該膠體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質是
abd
abd
（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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(12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

[討論]根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；

A．酸          B．堿           C．鹽

[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；

③可能是_______________________（寫一種）。

[探究活動]

（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為猜想①正確。

經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________

（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化

物溶液，同樣能得出正確的結論。

操作步驟

實驗現象

實驗結論

取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________

溶液由紅色褪為無色

且有白色沉淀產生                        

猜想②正確

（3）小亮發(fā)現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。

操作步驟

實驗現象

結論及化學方程式

取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________

_________________

_________________

猜想②正確

有關化學方程式

_________________

[實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的

SiO2發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO2= X + H2O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起。

試推測X的化學式為_________________。

 

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