19．比較.分析.歸納是學習化學的有效方法.現(xiàn)有反應:①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu, ②Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag,③Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2, ④Br2+2NaI＝2NaBr+I2.(1)通過比較.分析.可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處:均屬于四種基本反應類型中的 反應.再分析這四個反應前后各元素的化合價.我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處: .(2)分析反應①和②.可以得到:Zn.Cu.Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 .用相似的思維方法類推到反應③和④中.我們還可以得到:Cl2.Br2.I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有以下反應：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；        ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag；      ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；   
④I2+Na2S=2NaI+S；           ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應均屬于基本反應類型中的
置換
置換
反應．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是
鋅＞銅＞銀
鋅＞銅＞銀
．
（3）非金屬單質也有類似的反應規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動性由強到弱的順序為
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
，據(jù)此還可以判斷下列反應不可能發(fā)生的是
B
B
．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2  B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S    D．Cl2+2K2S=2KCl+S．

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比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現(xiàn)有反應：①CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；   ②H2SO4+Zn═H2↑+ZnSO4 ③CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu+H2O．
比較這三個反應中的反應物和生成物，它們共同點是
單質和化合物反應生成新的單質和化合物
單質和化合物反應生成新的單質和化合物
，從反應前后各元素的化合價分析，這三個反應中的共同點是：
反應前后有元素的化合價有改變
反應前后有元素的化合價有改變
．

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“比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．在CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2反應前后，碳元素的化合價由+2價上升到+4價，銅元素的化合價由+2價降低到0價，像這樣在化學反應前后有元素化合價變化的反應叫氧化-還原反應，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu             ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③H2CO3═H2O+CO2↑              ④C+O2
 點燃 
.
 
CO2．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應中氧化-還原反應的是
①④
①④
（填序號）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復分解反應四個基本反應中，一定是氧化-還原反應的是
置換反應
置換反應
．
（2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質參加或生成的化學反應一定屬于氧化還原反應，寫一個氧化劑和還原劑為同一種物質的反應方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．

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比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現(xiàn)有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu      ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2    ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于
置換反應
置換反應
反應．分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Zn＞Cu＞Ag
Zn＞Cu＞Ag
，用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
．

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比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有反應：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   
②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2  
④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于基本反應類型中的
 
反應．
（2）分析反應①和②，可以得知Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序，用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得出：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為
 
．

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注意事項：

1.   答出其他合理答案，請參照評分標準給分。

2.     沒有特別要求寫化學式的，寫化學式和名稱均得分。

一、選擇題（每小題1分，共12分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

A

C

D

B

D

A

A

A

B

B

A

二、填空題（每空1分，共16分）

13.（1）CH4   (2) Na2CO3   （3）Ca(OH)2

14.（1）A     （2）b        升高溫度或增加溶劑 

15．N2或CO2（其他合理答案也行）   除去氧氣和水蒸氣   鐵銹   除水

16.（1）A   （2）C    （3） C

17.（1）不能   沒有沉淀、氣體或水生成（或不符合復分解反應發(fā)生的條件）

（2）Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH等答案合理均可

三、簡答題（共12分）

18．⑴ 除鐵銹    ⑵ 鹽酸(或稀硫酸)   Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O）  ⑶ 涂上除銹漆

19．(1)置換；反應前后元素的化合價有變化(只要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或寫“氧化還原反應”都可得分)

    (2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl2、Br2、I2(或氯氣、溴、碘也給分)

20．沙里淘金：利用黃金的物理性質(很大密度、不溶于水、金屬光澤)進行工作。這個過程屬于物理變化過程。這也和黃金穩(wěn)定的化學性質有關或它在自然界以單質形式存在。  

 點石成金：

    要點一：如果石頭中原來含有金元素，經過“點化”是可以變成金子的。

    要點二：如果石頭中沒有金元素，用化學方法“點化”是不可能得到金子的，因為化學變化過程中元素種類不變。

    要點三：如果這里的金不只是指狹義的“黃金”而是指的金屬，那么，有些石頭(金屬礦物)是能夠經化學方法冶煉(點化)成金屬單質的，這個過程屬于化學變化。(上述3個要點只要答對其一就可得分)

四．綜合應用題（共10分）

21．①Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 等

② 不行   碳酸鈉的水溶液也呈堿性，酚酞仍然是紅色   HCl   Ca(OH)2等

③ 47％

 


同步練習冊答案