23．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用 (1)人通過呼吸作用吸入氧氣.氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動.反應為:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量.該反應中的還原劑是 . (2)罐頭廠在裝食物罐頭時.通常要添加一些對人體無害的防腐劑.防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).此類食物防腐劑應具有 . (填“氧化性 或“還原性 ), (3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素.鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的.而Fe2+更容易被吸收.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.在這個過程中維生素C所起的作用是 .(填“氧化作用 或“還原作用 ), (4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+.通常以硫酸亞鐵的形式.而硫酸鐵則無這種藥效.當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣.這層糖衣的作用是 . (5)Fe3+在工業(yè)上有重要用途.例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成.可用FeCl3溶液作“腐蝕劑 刻制印刷電路.生成CuCl2和FeCl2.寫出離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

題號

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答案

C

C

D

C

A

A

C

B

題號

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答案

D

B

D

B

A

D

C

C

二、填空題

17、（4分）（1）___G___   （2）___C___    （3）___D___    （4）___E___

18、（4分）NH3氣體質(zhì)量為    3.4    g、      含    1.204×1023      個H、

含    0.2   molN、       物質(zhì)的量濃度為    1      mol/L 。

19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、轉(zhuǎn)移   12     mol電子

   （5）寫出離子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。

三、計算題（8分）

（1）略

（2）反應耗用MnO2的質(zhì)量　17.4　　g

（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量   0.4  mol

（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度   9     mol/L

 

 

 

 

 


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