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①寫(xiě)出該金屬與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,②將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池.若A極上發(fā)生了氧化反應(yīng).則B極的電極反應(yīng)式為: ,B電極的材料可選用 . (3)將少量孔雀石用濃硝酸溶解.過(guò)濾后得到一種藍(lán)色溶液.該反應(yīng)的離子方程式是 . 【查看更多】

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；
（2）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟

請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：③___________④_____________；
（3）寫(xiě)出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式__________________________________；
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下圖，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

（5）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入____________，理由是________________________________。
（6）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________。

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電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷線路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是：________，現(xiàn)象：________________．

(2)寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．在方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖．(標(biāo)出電極名稱(chēng)、電極材料、電解質(zhì)溶液)

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A：請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

②________　③________�、轤_______

B：請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

________________________

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已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是          ，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是             。
(2)寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①             ，②           ，④            ，
B．請(qǐng)寫(xiě)出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

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已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是。

(2)寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

① ，② ，④ ，

B．請(qǐng)寫(xiě)出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：

該反應(yīng)中氧化劑為還原劑為。

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已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是。
(2)寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①             ，②           ，④            ，
B．請(qǐng)寫(xiě)出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

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第Ⅰ卷（選擇題，共21題，共126分）

一、選擇題（共78分，每小題6分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1―5 CBCDA 6―10 BDABC 11―13 CDC

二、選擇題（本題包括8小題，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)或不選的得0分）

14．D 15．BD 16．ABC 17．BC 18．C 19．D 20．A 21．C

第II卷（非選擇題，共174分）

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22．（1）（6分）Y增益；掃描微調(diào) 每空3分

（2）（12分）① （2分）

②36.49~36.51（2分），0.797~0.799 （2分）

③（I）電路原理圖如圖所示，有一處錯(cuò)誤即

不給分。（3分）

（II）（3分）

23．（16分）解：

（1）由于小孩無(wú)碰撞進(jìn)入圓弧軌道，即小孩落到A點(diǎn)時(shí)速度方向沿A點(diǎn)切線方向，

則 ①

又由

得_②

則_③

聯(lián)立以上各式得_④

（2）設(shè)到最低點(diǎn)速度為v_x，由機(jī)械能守恒，

有_⑤

在最低點(diǎn)，據(jù)牛頓第二定律，有

⑥

代入數(shù)據(jù)解得F_N=1290N ⑦

由牛頓第三定律可知，小孩對(duì)軌道的壓力為1290N ⑧

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共16分，（1）問(wèn)8分，正確得出①、②、③、④式各給2分；（2）問(wèn)8分，正確得出⑤、⑥、⑦、⑧式各給2分。

18．解：（1）設(shè)地球質(zhì)量為M₀，在地球表面，有一質(zhì)量為m的物體：

①

設(shè)空間站質(zhì)量為m′繞地球作勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)：

， ②

聯(lián)立解得： ③

（2）因?yàn)樘綔y(cè)器對(duì)噴射氣體做功的功率恒為P，而單位時(shí)間內(nèi)噴氣質(zhì)量為m，故在t時(shí)

間內(nèi)，據(jù)動(dòng)能定理可求得噴出氣體的速度為：

④

另一方面探測(cè)器噴氣過(guò)程中系統(tǒng)動(dòng)量守恒，則：

⑤

又探測(cè)器的動(dòng)能，

聯(lián)立解得： ⑥

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共18分，（1）問(wèn)9分，正確得出①、②、③式各給3分；（2）問(wèn)9分，正確得出④、⑤、⑥式各給3分。

25．解：（1）從坐標(biāo)原點(diǎn)O沿y軸負(fù)方向以初速度v₀射入磁場(chǎng)區(qū)域后做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡如圖中實(shí)線所示，軌跡I為正粒子的軌跡，軌跡2為負(fù)粒子的軌跡。

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②

由幾何關(guān)系知：

正電粒子從磁場(chǎng)區(qū)域射出時(shí)的位置

坐標(biāo)為： ③

負(fù)電粒子從磁場(chǎng)區(qū)域射出時(shí)的位置

坐標(biāo)為： ④

（2）粒子進(jìn)入電場(chǎng)區(qū)域在電場(chǎng)中作類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)，

⑤

⑥

又 ⑦

由幾何關(guān)系知，過(guò)x軸時(shí)：由②、④、⑤、⑥及得：

⑧

正電粒子過(guò)x軸時(shí)的位置坐標(biāo)為：（0，0） ⑨

負(fù)電粒子過(guò)x軸時(shí)的位置坐標(biāo)為： ⑩

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題20分，（1）問(wèn)8分，正確得出①、②、③、④各給2分；（2）問(wèn)12分，正確得出⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩各給2分。

26．（共15分，方程式每空3分，其余每空2分）

（1）正四面體N≡N

（2）因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

（3）2H₂O+2F₂==4HF+O₂

（4）t₀=t₁，升高溫度、減小壓強(qiáng)（增大體積）

27．（共14分，計(jì)算結(jié)果每空3分，其余每空2分）

①酸式，否，紫紅色KMnO₄溶液被H₂C₂O₄還原為Mn²⁺時(shí)溶液褪色、當(dāng)最后一滴KMnO₄滴入時(shí)，溶液中紫紅色不再褪去即為滴定終定。

②偏低；

③

28．（共15分，（2）中②電極反應(yīng)2分，最后一空1分；方程式每空3分）

（1）①Cu₂（OH）₂CO₃===2CuO+H₂O+CO₂↑

②C+2CuO ===2Cu+CO₂↑或C+CuO===Cu+CO↑

（2）①Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ ②Fe³⁺+e^- == Fe²⁺，石墨、或柏、或惰性材料

（3）Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺===2Cu²⁺ +3H₂O+CO₂↑

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（1）①③④

（2）C₉H₈O₂

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30．（22分，每空2分）

I．（1）從光斑照射開(kāi)始到20s時(shí)，CO₂吸收速率迅速上升；從20s到光斑移開(kāi)時(shí)，CO₂吸收速率緩慢上升（或基本不變）光斑照射期間積累的ATP或NADPH，可以使暗反應(yīng)持續(xù)一段時(shí)間

（2）CO₂的濃度光照強(qiáng)度

（3）> 氧氣釋放速率或二氧化碳吸收速率大于零

II．實(shí)驗(yàn)步驟：

①用純合紅花（RR）紫茉莉和白花（rr）紫茉莉雜交

預(yù)期結(jié)果：粉紅花

②F₁測(cè)交

預(yù)期結(jié)果：粉紅花和白花 1：1

31．（20分，每空2分）

（1）細(xì)胞丙酮酸線粒體

（2）⑦⑤ ④⑥（標(biāo)號(hào)順序不能顛倒）

（3）⑦⑧（標(biāo)號(hào)順序不能顛倒）腎上腺和胰島A細(xì)胞神經(jīng)―體液調(diào)節(jié)

（4）基因選擇性表達(dá) ③ 12

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