C.0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是              (    )

A.0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1mol C8H18中含有的共價鍵為26NA

C.在常溫常壓下,17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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(山東省平度一中測試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是   (    )

       A.0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

       B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

       C.在常溫常壓下,17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8NA

       D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(    )

A.在常溫常壓下,17g硫化氫中所含質(zhì)子數(shù)目為9NA

B.0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

C.1mol D2O中所含中子、質(zhì)子、電子的數(shù)目均為10NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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實驗室中有三瓶酸,分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

(1)寫出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

     _____________________________________________________________________________。

(2) 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時,共收集氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是              ,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的         。

    A.0.1mol       B.0.15mol       C.0.2mol       D.0.25mol

(3)請設(shè)計一個實驗裝置,使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖,并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

(4) 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有________________________;

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b.定容時俯視刻度線

c.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度

(5)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

 

用裝置A制備干燥氨氣,裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ 。

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a.若選擇合適的試劑用B裝置也可制備氨氣

b.實驗過程中,A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c.U形管中的試劑可以相同,但作用不相同

③按照a接c,b接d的順序連接裝置進(jìn)行實驗。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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隨著環(huán)保意識的增強,清潔能源越來越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
通電
H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c
(填序號,下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O    d.循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價廉產(chǎn)氫率高,具有實用推廣價值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
v.(填“>”、“<”或“=”)
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
加熱
CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①下列各項中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時,有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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答案

C

B

B

D

C

D

B

A

B

D

D

題號

12

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22

答案

B

D

C

A

B

ABD

C

AC

AD

AB

BD

23.右  ;  ; 半導(dǎo)體材料;

用電器件Z的電流隨電壓變化的規(guī)律是,其具體的表達(dá)式為

24.解:(1)對系統(tǒng)AB:       

   (2)開始時彈簧形變量為,由平衡條件:

   ①

設(shè)當(dāng)A剛離開檔板時彈簧的形變量為:由:可得  ②

故C下降的最大距離為:  ③

由①~③式可解得    ④

   (3)由能量守恒定律可知:C下落h過程中,C重力勢能的的減少量等于B的電勢能的增量和彈簧彈性勢能的增量以及系統(tǒng)動能的增量之和

當(dāng)C的質(zhì)量為M時:    ⑤

當(dāng)C的質(zhì)量為2M時,設(shè)A剛離開擋板時B的速度為V

 ⑥

由④~⑥式可解得A剛離開PB的速度為:

25.(1)由牛頓第二定律可得,電荷進(jìn)入坐標(biāo)系第1秒內(nèi)在y軸正方向有

                                             

       第1秒末,對于電荷應(yīng)有沿y軸正方向的速度:    

    電荷到達(dá)的位置為:   ,             由于電荷又經(jīng)1秒后,返回x軸上某一點,在這1秒內(nèi)有:

                                                                            

       聯(lián)立以上兩式,將已知值帶入求得:E2=60N/C                       

   (2)電荷返回x軸上某點時,應(yīng)有

       電荷沿y軸負(fù)方向的速度

       電荷沿x軸正方向的速度:

       電荷的合速度:

       此時電荷到達(dá)的位置為:

       由此可得,電荷到達(dá)x軸上(6,0)點后,將做勻速圓周運動,經(jīng)一段時間后返回O點,

       根據(jù)電荷在(6,0)點的速度關(guān)系及幾何關(guān)系可得:                   

       解得繞得半徑:                                                    

       又由:代入解得勻強磁場的磁感應(yīng)強度:           (3)設(shè)當(dāng)電場變成E2后,電荷經(jīng)時間t1,沿y軸正方向的速度為零,則有:

       解得,                                                      

       此段時間內(nèi)電荷在y軸正方向發(fā)生的位移:

文本框:         在x軸方向發(fā)生的位移:

       此時電荷的坐標(biāo)為:

       然后,電荷從(4,)點將做類平拋運動,在s時間內(nèi)返回x軸上的(6,0)點。

最后作勻速圓周運動,回到O點。由以上分析結(jié)合(1)(2)問的解答,畫出電荷運動

軌跡如圖所示                                   

 

26.(1)氧氣向左,二氧化碳向右  擴散作用 (2)升高(3)曲線如圖    理由:種子吸脹萌發(fā),呼吸作用加強。 

呼吸作用增加,釋放CO2增加,提高光合作用速率

(4)CO2濃度過高抑制了呼吸作用等生理過程,從而影

響了光合作用產(chǎn)物的轉(zhuǎn)動,抑制了光合作用強度。

[或:過高濃度的CO2,使控制氣孔關(guān)閉的基因表達(dá),導(dǎo)致氣孔關(guān)閉,二氧化碳供應(yīng)減少,光合作用速度降低]

27.解析:此題為遺傳學(xué)題目。(1)此題主要考察遺傳學(xué)兩大定律。

P:        AaBB×aaBb

F1:AaBB   AaBb   aaBB   aaBb     即后代基因型有4種。

要想自交產(chǎn)生矮生黃果(aabb),找隱性基因最多的,即aaBb植株自交:

   F1:            aaBb

↓×

   F2:  1aaBB      2aaBb       1aabb

 表現(xiàn)型:    矮生紅果         矮生黃果

  比例:         3      :      1      

(2)此題考察減數(shù)分裂,此題容易考慮不全而失分。

減數(shù)第一次分裂時A基因所在的同源染色體不分離,情況有兩種,一種是兩條染色體均進(jìn)入次級卵母細(xì)胞,這樣的話,經(jīng)過正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12+1=13條;另一種可能是兩天染色體均進(jìn)入第一極體,這樣,次級卵母細(xì)胞進(jìn)行正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12-1=11條。 因此,得到的雌配子對于A基因來說就有O(表示不含A基因)和AA兩種,與aa產(chǎn)生的雄配子a結(jié)合得到的后代基因型就有a(注意此處是單體而非單倍體)和AAa(此處為三體而非三倍體)兩種,對應(yīng)的株高表現(xiàn)型也就是矮生植株或正常植株。

(3)此題考察基因突變,堿基對的增添、缺失或改變,以及基因的表達(dá)過程。(詳見答案)

(4)此題綜合考察基因工程技術(shù)及實驗設(shè)計的方法,很容易只答一個方面,即只對矮生植株進(jìn)行過量表達(dá)而忽略對正常植株A基因表達(dá)的抑制作用。對于第二種方法的思路比較簡單,可能想到的同學(xué)出錯能比較少。第③個問題比較簡單,考察基因?qū)π誀畹目刂啤?/p>

答案: (1)4       aaBb        矮生紅果:矮生黃果=3:1       (2)13或11      正;虬  (3)Y      Y突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比X突變體可能更多(或:X突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個氨基酸發(fā)生改變,Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個氨基酸后都改變)。

(4)①答案一:  b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù),一是抑制正常植株A基因的表達(dá),二是使A基因在矮生植株過量表達(dá)。    c. 測定兩個實驗組植株的赤霉素含量和植株。

答案二: b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù),抑制正常植株A基因的表達(dá),測定其赤霉素含量和株高。

c. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù),使A基因在矮生植株過量表達(dá),測定其赤霉素含量和株高。

(答案二中b和c次序不做要求)

②與對照比較,正常植株在A基因表達(dá)被抑制后,赤霉素含量降低,株高降低;與對照比較,A基因在矮生植株中過量表達(dá)后,該植株赤霉素含量增加,株高增加。

③基因通過控制酶的合成來控制代謝途徑,進(jìn)而控制生物性狀。

28.

====

(2)Cu+2H2SO4(濃)      CuSO4+SO2↑+2H2O

高三理綜第六次質(zhì)量檢查試卷答案 第4頁 共4頁

(4)無水硫酸銅;靜置,傾倒出上層清液,加入蒸餾水,白色固體溶解,得到藍(lán)色溶液(或其它合理答案)。

(5)NaOH溶液(或其它合理答案)

(6)①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去   

②偏大;BC

29.(1)

(2);

(3)N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

(4)

(5)①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液(或溶液),若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈;若無白色沉淀,則沉淀已洗滌干凈。

30. (1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-;大于;

①乙;B;

②等于;甲;

③乙;常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃

(2)① 0.004mol?L-1?s-1    ;

②減小壓強   ;0.04mol     

3A (g)  2C(g) + B(g);ΔH=+100akJ?mol1

31. ( 8分)(1)NH4+ (1分)   取濾液少量于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(2分)

(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

(4)K2SO4、(NH4)2SO(2分)

32. ( 8 分) ⑴ O>N>C  (1分) 1s22s22p63s23p63d84s2(1分)

⑵ 順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑(2分)

⑶  ① (2分) ② sp3和sp2(2分)

   (2)               

 

 

 

(3)②                         

 

 

 

34.(8 分)⑴橘(橙)黃   親脂性有機溶劑(或有機溶劑)   胡蘿卜素是脂類物質(zhì)

⑵萃取  萃取 過濾 濃縮  ⑶溫度 時間 溫度過高和時間過長會導(dǎo)致胡蘿卜素分解

⑷紙層析 標(biāo)準(zhǔn)樣品         ⑸反

35.(8分)(一)(1)在培養(yǎng)液中加入一定量的抗生素,定期更換培養(yǎng)液(答上一點即得分)

     (2)10代以后的細(xì)胞遺傳物質(zhì)可能發(fā)生突變(或保證供體細(xì)胞正常的遺傳基礎(chǔ))

(二)(1)使供、受體的生理條件達(dá)到同步或者一致

     (2)促性腺激素   (3)桑椹胚或囊胚    (4)具有相同的遺傳物質(zhì)

(三)(1)篩選和檢測   (2)抗原、抗體之間結(jié)合的高度特異性

36. 解:⑴ABC

 ①根據(jù)得:

②由得:

太陽光在垂直單位面積上的輻射功率為   

37. (1)1.6或    1.4或

(2)光路示意圖如圖所示,設(shè)透明體的厚度為d,光透入透明體時的折射角為

,由題意及光路圖得:△s=2dtan60°-2dsin30°

代入數(shù)值解得:d=1.5cm

光在透明介質(zhì)量傳播的速度   光在透明介質(zhì)里的路程

光在透明體里運動的時間

聯(lián)立解得:t=2×10-10s

 

38.⑴CDF

(2)氫原子從n>2的某一級躍遷到n=2的能級,滿足:hv=En-E­2=2.55eV                

所以En=h+E2=-0.85eV             可見n=4                                                    

<progress id="5kxae"><wbr id="5kxae"></wbr></progress>

    躍遷圖如右圖所示             

     


    同步練習(xí)冊答案