3g∶100g=680g∶xx=397g氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g蒸發(fā)100g水后.余下水297g.在40℃時(shí).297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y.則根據(jù)40℃時(shí).溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（純凈的苯酚是無色晶體，室溫時(shí)其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時(shí)可得到乳濁液；溫度高于70℃時(shí)其能與水互溶．某小組想通過實(shí)驗(yàn)探究、比較苯酚和碳酸酸性的強(qiáng)弱以及苯酚和HCO3-酸性的強(qiáng)弱．甲、乙兩同學(xué)提出如下假設(shè)：
假  設(shè) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué) 酸性：
H2CO3＞C6H5OH		 取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時(shí)間CO2，冷卻至室溫，觀察未出現(xiàn)渾濁 通入CO2未見渾濁說明CO2不能與C6H5ONa反應(yīng)，假設(shè)錯(cuò)誤
乙同學(xué) 酸性：
C6H5OH＞HCO3-		 方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na2CO3固體，Na2CO3固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成．放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清．
方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na2CO3溶液，乳濁液變清，無氣泡生成．
方案一結(jié)論：假設(shè)正確

方案二結(jié)論：假設(shè)正確
（1）你認(rèn)為甲同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
（填“正確”或“不正確”）．甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中通入CO2未見渾濁的可能原因之一為：
 
；
（2）乙同學(xué)的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是
 
．
（3）乙同學(xué)的方案（二）中有不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，�?qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)姆矫?!--BA-->
 
．
（4）就H2CO3與C6H5OH酸性比較，請(qǐng)你提出一個(gè)假設(shè)并根據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)：
提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)現(xiàn)象
①
 
 ②
 

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（2011?靜安區(qū)模擬）某學(xué)習(xí)小組根據(jù)化學(xué)知識(shí)和右上表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了下表中的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子．
物質(zhì) 電離常數(shù)和溶解度（25℃）
C6H5OH Ki =1.28×10-10
S =9.3g/100g水
H2CO3 Ki1 =4.3×10-7
Ki2 =5.6×10-11
其中不合理的是（　　）
組別 操作 判斷依據(jù)
A 鹽酸和碳酸 往碳酸鈣固體中滴加鹽酸 觀察有無氣體產(chǎn)生
B 碳酸與苯酚 往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2 觀察溶液是否變渾濁
C 碳酸與苯酚 配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液 比較溶液的pH
D HCO3-與苯酚 在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液 觀察懸濁液是否變澄清

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某學(xué)習(xí)小組根據(jù)化學(xué)知識(shí)和下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了表中的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是 （     ）

物質(zhì)

電離常數(shù)

和溶解度(25℃)

C6H5OH

K =1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3

K1 =4.3×10-7

 

K2 =5.6×10-11

 

 

組別

操作

判斷依據(jù)

A

鹽酸和碳酸

往碳酸鈣固體中滴加鹽酸

觀察有無氣體產(chǎn)生

B

碳酸與苯酚

往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2

觀察溶液是否變渾濁

C

碳酸與苯酚

配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液

比較溶液的pH

D

HCO3－與苯酚

在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液

觀察懸濁液是否變澄清

 

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 下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;

A. 用燃燒的方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烷、苯、甲苯

C. 用熱堿溶液鑒別硝基乙烷和硝酸乙酯

物質(zhì)

電離常數(shù)和溶解度(25℃)

C6H5OH

Ki  =1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3

Ki1 =4.3×10-7

Ki2 =5.6×10-11

D．用相互滴加鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

 

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某學(xué)習(xí)小組根據(jù)化學(xué)知識(shí)和下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了表中的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是 （     ）

物質(zhì)

電離常數(shù)

和溶解度(25℃)

C6H5OH

K =1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3

K1 =4.3×10-7

K2 =5.6×10-11

組別

操作

判斷依據(jù)

A

鹽酸和碳酸

往碳酸鈣固體中滴加鹽酸

觀察有無氣體產(chǎn)生

B

碳酸與苯酚

往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2

觀察溶液是否變渾濁

C

碳酸與苯酚

配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液

比較溶液的pH

D

HCO3－與苯酚

在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液

觀察懸濁液是否變澄清

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