(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1.在表中可作為計算依據(jù)的是(填寫實驗序號.要求全部寫出): .(2)根據(jù)實驗序號 中的數(shù)據(jù).可計算出鎂.鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為               mL。

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現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量之比為_______；
（2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為__________mol?L－1；
（3）如果鹽酸過量，則生成CO2的體積為_____L；
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_____________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是____________。

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密度為dg?mL-1的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（）。
A.25.4d     B.12.7d      C.6.97d       D.6.35d

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（5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH－離子濃度為0.100 mol?L-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度。（設(shè)溶液總體積始終不變）

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某同學用10mol?L―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L―1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸              mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器量簡、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有             、

               等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）

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