1．A.C 2．C 3．B.C 4．A.B 5．B.C 6．C.D 7．B.C提示:從圖象看.改變條件只加快反應速率.不使平衡發(fā)生移動. 8．D提示:采用差量法計算. 9．B提示:采用極值思想來確定取值范圍 10.B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為
C≡O
C≡O
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．
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（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉化為B的離子方程式
 
．
（2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的化學方程式
 
．
（3）若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式
 
．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖
 
．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉化為C的離子方程式
 
．
（5）若A常溫下為固態(tài)單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，且D、E為同一物質，則B為
 
．
（6）若B、D為質子數(shù)小于18的元素原子形成的單質，且D所含元素原子的質子數(shù)是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式
 
．

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（10分）．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B 、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使石蕊試紙變色；② A和I相遇產生白色煙霧；③ B和E都能使品紅溶液褪色；④ 將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤ 將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥ C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦ G在D中燃燒可以產生E和H2O；⑧ 將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產生A�；卮穑�

（1）A的化學式是           ，②中煙霧的化學式是             ；

（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是                                ；

（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是                                ；

（4）C的化學式是               ，D的化學式是                  ；

（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是                                ；

 

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（10分）．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：

（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；

（2）B的離子結構示意圖是               ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是             ；

（3）寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式____________________   ；

（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：  

                                                         。

 

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（10分）．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：① A、B 、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使石蕊試紙變色；② A和I相遇產生白色煙霧；③ B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥ C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦ G在D中燃燒可以產生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產生A。回答：
（1）A的化學式是           ，②中煙霧的化學式是             ；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是                                ；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是                                ；
（4）C的化學式是               ，D的化學式是                  ；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是                                ；

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