C．6.4% D．97.3% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在標準狀況下，一體積水溶解42體積SO2，則所得亞硫酸的質量分數(shù)為

A．

10.7％

B．

13.3％

C．

2.4％

D．

97.6％

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組成生命細胞的11種宏量元素(約占人體總質量的99.97％)，全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．

(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有________(寫元素符號)，它的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1 mol葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式________．

(3)CO2是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(4)元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是________(填序號)．

a．離子半徑：S2－＞Na+＞O2－＞H+

b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

(5)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系________．

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組成生命細胞的11種宏量元素(約占人體總質量的99.97％)，全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．

(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有________(寫元素符號)，它的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1 mol葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式________．

(3)CO2是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于________．(填“極性”或“非極性”)鍵．

(4)元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是________(填序號)．

a．離子半徑：S2－＞Na+＞O2－＞H+

b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

(5)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系________．

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組成生命細胞的11種常量元素(約占人體總質量的99.97％)，全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．

(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有________(寫元素符號)，它的基態(tài)原子核外電子排布式是________，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置________．

(2)CO2是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(3)元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是________(填序號)．

a．離子半徑：S2－＞Na+＞O2－＞H+

b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

(4)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系________．

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（15分）硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

   （1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是              。

   （2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27％；O21l％；N282％）；

           壓強/Mpa

     轉化率/%

溫度/℃

0．1

0．5

1

10

400

99．2

99．6

99．7

99．9

500

93．5

96．9

97．8

99．3

600

73．7

85．8

89．5

96．4

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度______ ℃，壓強___________MPa。

   （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。

   （4）為提高SO3吸收率，實際生產中用          吸收SO3。

   （5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

          A．保護環(huán)境。防止空氣污染         B．充分利用熱量，降低生產成本

          C．升高溫度，提高SO2的轉化率  D．防止催化劑中毒

   （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

 

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