回答:①當x=4.5時.氣體總物質(zhì)的量為13.0mol.欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol.應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進行.欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行.可以通過極端假設(shè)的方法來討論:假設(shè)平衡不移動.x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol,假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0 mol.=12.0 mol.x=7.0 mol.故x取值范圍為3.5＜x＜7.0.②當x的取值不同時.反應(yīng)分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol.兩個反應(yīng)的溫度肯定不同.所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同.[評價]回答正確.[啟示]解化學平衡綜合題.應(yīng)圍繞著化學平衡概念.應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題.解決問題. 精選題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答：
(1)若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
①Y元素在周期表中的位置是___。
②當甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙(X2Y)作氧化劑時，寫出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)若甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實驗室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體。
①下列關(guān)于丙的說法正確的是___（填字母）。
a．不穩(wěn)定，受熱易分解
b．分子中只含有共價鍵
c．是由三種非金屬元素組成的鹽
d．實驗室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6 g丁，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為____mol。

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現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨熔融Al2(SO4)3 ，用序號回答下列問題。

（1）上述物質(zhì)中，屬于堿的是 。

（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H+＋OH—H2O，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)是 。

（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)的組合分別是 。

（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應(yīng)的離子方程式 。

（6）在特殊條件下，②與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)­3 +3X + 9H2O，該反應(yīng)中X的化學式是 ，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

 

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現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO  ④CO2  ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨熔融Al2(SO4)3，用序號回答下列問題。
（1）上述物質(zhì)中，屬于堿的是               。
（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H+＋OH—H2O，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)是              。
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)的組合分別是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應(yīng)的離子方程式                                                                    。
（6）在特殊條件下，②與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)­3 +3X + 9H2O，該反應(yīng)中X的化學式是          ，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          ，當有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            。

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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(08深圳寶安區(qū)一模)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：

 
 

 

 

 

 


 回答下列問題：

（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：              ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）               。

（2）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                                                                     。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=                      。

（4）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？            ，其物質(zhì)的量之比為           。

（5）請寫出OAB段的離子方程式       ；當混合液的PH=    時，開始放出CO2氣體。

 

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