（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）           ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）            ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。

    一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變           b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =     kJ· mol^-1。

     一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　 。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

　　　 L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　　　　　 ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）　　　　　　 ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =　　 kJ· mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變　 d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　 。