固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂  丙：Mg₃N₂、O₂     �。篗gO、NO₂、N₂

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________。

② 稱取Mg(NO₃)₂固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

( 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O₂，因?yàn)槿粲蠴₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè) ，π 鍵    個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵     個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。