①若 t1= 15 s .則t0~ t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v( C )=＿＿＿＿. ② t4 ~t5階段改變的條件為＿＿＿＿＿＿＿＿ , B 的起始物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿. ③ t5 ~t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0 . 03 mol .而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ .寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[選做部分]共8個(gè)小題.考生從中選擇2個(gè)物理題.一個(gè)化學(xué)題和一個(gè)生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域作答. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3  N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號(hào)，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為          。

   （3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。

(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量

     ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

 

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（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。
(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填標(biāo)號(hào)，下同)。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。
(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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向某起始體積為2 L的密閉容器中加入0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如1圖所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一個(gè)條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．

(1)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________．

(2)若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正)________v(逆)(填“＞”、“＝”、“＜”)．

(3)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________．

(4)t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

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(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。

a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________

 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

B

B

D

C

D

B

A

B

D

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

C

A

B

ABD

C

AC

AD

AB

BD

23．右  ；  ； 半導(dǎo)體材料；

用電器件Z的電流隨電壓變化的規(guī)律是，其具體的表達(dá)式為

24．解：（1）對(duì)系統(tǒng)AB：       

   （2）開始時(shí)彈簧形變量為，由平衡條件：

   ①

設(shè)當(dāng)A剛離開檔板時(shí)彈簧的形變量為：由：可得  ②

故C下降的最大距離為：  ③

由①～③式可解得    ④

   （3）由能量守恒定律可知：C下落h過程中，C重力勢(shì)能的的減少量等于B的電勢(shì)能的增量和彈簧彈性勢(shì)能的增量以及系統(tǒng)動(dòng)能的增量之和

當(dāng)C的質(zhì)量為M時(shí)：    ⑤

當(dāng)C的質(zhì)量為2M時(shí)，設(shè)A剛離開擋板時(shí)B的速度為V

 ⑥

由④～⑥式可解得A剛離開P時(shí)B的速度為：

25．（1）由牛頓第二定律可得，電荷進(jìn)入坐標(biāo)系第1秒內(nèi)在y軸正方向有

                                             

       第1秒末，對(duì)于電荷應(yīng)有沿y軸正方向的速度：    

    電荷到達(dá)的位置為：   ，             由于電荷又經(jīng)1秒后，返回x軸上某一點(diǎn)，在這1秒內(nèi)有：

                                                                            

       聯(lián)立以上兩式，將已知值帶入求得：E2=60N/C                       

   （2）電荷返回x軸上某點(diǎn)時(shí)，應(yīng)有

       電荷沿y軸負(fù)方向的速度

       電荷沿x軸正方向的速度：

       電荷的合速度：

       此時(shí)電荷到達(dá)的位置為：

       由此可得，電荷到達(dá)x軸上（6，0）點(diǎn)后，將做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，經(jīng)一段時(shí)間后返回O點(diǎn)，

       根據(jù)電荷在（6，0）點(diǎn)的速度關(guān)系及幾何關(guān)系可得：                   

       解得繞得半徑：                                                    

       又由：代入解得勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度：           （3）設(shè)當(dāng)電場(chǎng)變成E2后，電荷經(jīng)時(shí)間t1，沿y軸正方向的速度為零，則有：

       解得，                                                      

       此段時(shí)間內(nèi)電荷在y軸正方向發(fā)生的位移：

文本框:        在x軸方向發(fā)生的位移：

       此時(shí)電荷的坐標(biāo)為：

       然后，電荷從（4，）點(diǎn)將做類平拋運(yùn)動(dòng)，在s時(shí)間內(nèi)返回x軸上的（6，0）點(diǎn)。

最后作勻速圓周運(yùn)動(dòng)，回到O點(diǎn)。由以上分析結(jié)合（1）（2）問的解答，畫出電荷運(yùn)動(dòng)

軌跡如圖所示                                   

 

26．（1）氧氣向左，二氧化碳向右  擴(kuò)散作用 （2）升高（3）曲線如圖    理由：種子吸脹萌發(fā)，呼吸作用加強(qiáng)。 

呼吸作用增加，釋放CO2增加，提高光合作用速率

（4）CO2濃度過高抑制了呼吸作用等生理過程，從而影

響了光合作用產(chǎn)物的轉(zhuǎn)動(dòng)，抑制了光合作用強(qiáng)度。

[或：過高濃度的CO2，使控制氣孔關(guān)閉的基因表達(dá)，導(dǎo)致氣孔關(guān)閉，二氧化碳供應(yīng)減少，光合作用速度降低]

27．解析：此題為遺傳學(xué)題目。（1）此題主要考察遺傳學(xué)兩大定律。

P：        AaBB×aaBb

↓

F1：AaBB   AaBb   aaBB   aaBb     即后代基因型有4種。

要想自交產(chǎn)生矮生黃果（aabb），找隱性基因最多的，即aaBb植株自交：

   F1：            aaBb

↓×

   F2：  1aaBB      2aaBb       1aabb

 表現(xiàn)型：    矮生紅果         矮生黃果

  比例：         3      ：      1      

（2）此題考察減數(shù)分裂，此題容易考慮不全而失分。

減數(shù)第一次分裂時(shí)A基因所在的同源染色體不分離，情況有兩種，一種是兩條染色體均進(jìn)入次級(jí)卵母細(xì)胞，這樣的話，經(jīng)過正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12+1=13條；另一種可能是兩天染色體均進(jìn)入第一極體，這樣，次級(jí)卵母細(xì)胞進(jìn)行正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12-1=11條。 因此，得到的雌配子對(duì)于A基因來說就有O（表示不含A基因）和AA兩種，與aa產(chǎn)生的雄配子a結(jié)合得到的后代基因型就有a（注意此處是單體而非單倍體）和AAa（此處為三體而非三倍體）兩種，對(duì)應(yīng)的株高表現(xiàn)型也就是矮生植株或正常植株。

（3）此題考察基因突變，堿基對(duì)的增添、缺失或改變，以及基因的表達(dá)過程。（詳見答案）

（4）此題綜合考察基因工程技術(shù)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，很容易只答一個(gè)方面，即只對(duì)矮生植株進(jìn)行過量表達(dá)而忽略對(duì)正常植株A基因表達(dá)的抑制作用。對(duì)于第二種方法的思路比較簡(jiǎn)單，可能想到的同學(xué)出錯(cuò)能比較少。第③個(gè)問題比較簡(jiǎn)單，考察基因?qū)π誀畹目刂啤?/p>

答案： （1）4       aaBb        矮生紅果：矮生黃果=3：1       （2）13或11      正�；虬�  （3）Y      Y突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比X突變體可能更多（或：X突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個(gè)氨基酸發(fā)生改變，Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個(gè)氨基酸后都改變）。

（4）①答案一：  b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，一是抑制正常植株A基因的表達(dá)，二是使A基因在矮生植株過量表達(dá)。    c. 測(cè)定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)組植株的赤霉素含量和植株。

答案二： b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，抑制正常植株A基因的表達(dá)，測(cè)定其赤霉素含量和株高。

c. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，使A基因在矮生植株過量表達(dá)，測(cè)定其赤霉素含量和株高。

（答案二中b和c次序不做要求）

②與對(duì)照比較，正常植株在A基因表達(dá)被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；與對(duì)照比較，A基因在矮生植株中過量表達(dá)后，該植株赤霉素含量增加，株高增加。

③基因通過控制酶的合成來控制代謝途徑，進(jìn)而控制生物性狀。

28．

△

====

（2）Cu＋2H2SO4（濃）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O

高三理綜第六次質(zhì)量檢查試卷答案 第4頁(yè) 共4頁(yè)

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液（或其它合理答案）。

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去   

②偏大；BC

29．（1）；

（2）；

（3）N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

（4）；

（5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。

②

30． (1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于；

①乙；B；

②等于；甲；

③乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃

(2)① 0.004mol?L-1?s-1    ；

②減小壓強(qiáng)   ;0.04mol     

③ 3A (g)  2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol－1

31． ( 8分）（1）NH4+ （1分）   取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（2分）

（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

（4）K2SO4、(NH4)2SO4  (2分)

32． ( 8 分) ⑴ O＞N＞C  （1分） 1s22s22p63s23p63d84s2（1分）

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑（2分）

⑶  ① （2分） ② sp3和sp2（2分）

   （2）               

 

 

 

（3）②                         

 

 

⑥

 

34．（8 分）⑴橘（橙）黃　　　親脂性有機(jī)溶劑（或有機(jī)溶劑）　　　胡蘿卜素是脂類物質(zhì)

⑵萃取  萃取　過濾　濃縮　 ⑶溫度　時(shí)間　溫度過高和時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致胡蘿卜素分解

⑷紙層析　標(biāo)準(zhǔn)樣品         ⑸反

35.（8分）（一）（1）在培養(yǎng)液中加入一定量的抗生素，定期更換培養(yǎng)液（答上一點(diǎn)即得分）

     （2）10代以后的細(xì)胞遺傳物質(zhì)可能發(fā)生突變（或保證供體細(xì)胞正常的遺傳基礎(chǔ)）

（二）（1）使供、受體的生理?xiàng)l件達(dá)到同步或者一致

     （2）促性腺激素   （3）桑椹胚或囊胚    （4）具有相同的遺傳物質(zhì)

（三）（1）篩選和檢測(cè)   （2）抗原、抗體之間結(jié)合的高度特異性

36． 解：⑴ABC

 ①根據(jù)得：

②由得：

太陽(yáng)光在垂直單位面積上的輻射功率為   

37． （1）1.6或    1.4或

（2）光路示意圖如圖所示，設(shè)透明體的厚度為d，光透入透明體時(shí)的折射角為

由 ,由題意及光路圖得：△s=2dtan60°－2dsin30°

代入數(shù)值解得：d=1.5cm

光在透明介質(zhì)量傳播的速度   光在透明介質(zhì)里的路程

光在透明體里運(yùn)動(dòng)的時(shí)間

聯(lián)立解得：t=2×10-10s

 

38．⑴CDF

(2)氫原子從n>2的某一級(jí)躍遷到n=2的能級(jí)，滿足：hv=En－E­2=2.55eV                

所以En=h+E2=－0.85eV             可見n=4                                                     

        
   
        
    
    
        
    
        躍遷圖如右圖所示              
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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