②將加熱后的溶液冷卻到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于 或“等于 )8.3.則 判斷正確.③查閱資料.發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃.丙斷言 判斷是錯誤的.理由是 .(2)向某密閉容器中加人 0 . 3 molA . 0 . 1 molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng).各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件.平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況.且四個階段都各改變一種不同的條件.所用條件均不同.已知. t3 ~t4階段為使用催化劑［已知 t0~ t1階段 c ( B)未畫出］ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥
1.27×10-6
1.27×10-6
mol?L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
．
若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2　　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥______mol?L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為______．
若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是
B
B
（填編號）
A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
．

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（8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)2溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液   D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。

 

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（8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                                                          。

乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)2溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液   D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

B

B

D

C

D

B

A

B

D

D

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

C

A

B

ABD

C

AC

AD

AB

BD

23．右  ；  ； 半導(dǎo)體材料；

用電器件Z的電流隨電壓變化的規(guī)律是，其具體的表達式為

24．解：（1）對系統(tǒng)AB：       

   （2）開始時彈簧形變量為，由平衡條件：

   ①

設(shè)當A剛離開檔板時彈簧的形變量為：由：可得  ②

故C下降的最大距離為：  ③

由①～③式可解得    ④

   （3）由能量守恒定律可知：C下落h過程中，C重力勢能的的減少量等于B的電勢能的增量和彈簧彈性勢能的增量以及系統(tǒng)動能的增量之和

當C的質(zhì)量為M時：    ⑤

當C的質(zhì)量為2M時，設(shè)A剛離開擋板時B的速度為V

 ⑥

由④～⑥式可解得A剛離開P時B的速度為：

25．（1）由牛頓第二定律可得，電荷進入坐標系第1秒內(nèi)在y軸正方向有

                                             

       第1秒末，對于電荷應(yīng)有沿y軸正方向的速度：    

    電荷到達的位置為：   ，             由于電荷又經(jīng)1秒后，返回x軸上某一點，在這1秒內(nèi)有：

                                                                            

       聯(lián)立以上兩式，將已知值帶入求得：E2=60N/C                       

   （2）電荷返回x軸上某點時，應(yīng)有

       電荷沿y軸負方向的速度

       電荷沿x軸正方向的速度：

       電荷的合速度：

       此時電荷到達的位置為：

       由此可得，電荷到達x軸上（6，0）點后，將做勻速圓周運動，經(jīng)一段時間后返回O點，

       根據(jù)電荷在（6，0）點的速度關(guān)系及幾何關(guān)系可得：                   

       解得繞得半徑：                                                    

       又由：代入解得勻強磁場的磁感應(yīng)強度：           （3）設(shè)當電場變成E2后，電荷經(jīng)時間t1，沿y軸正方向的速度為零，則有：

       解得，                                                      

       此段時間內(nèi)電荷在y軸正方向發(fā)生的位移：

文本框:        在x軸方向發(fā)生的位移：

       此時電荷的坐標為：

       然后，電荷從（4，）點將做類平拋運動，在s時間內(nèi)返回x軸上的（6，0）點。

最后作勻速圓周運動，回到O點。由以上分析結(jié)合（1）（2）問的解答，畫出電荷運動

軌跡如圖所示                                   

 

26．（1）氧氣向左，二氧化碳向右  擴散作用 （2）升高（3）曲線如圖    理由：種子吸脹萌發(fā)，呼吸作用加強。 

呼吸作用增加，釋放CO2增加，提高光合作用速率

（4）CO2濃度過高抑制了呼吸作用等生理過程，從而影

響了光合作用產(chǎn)物的轉(zhuǎn)動，抑制了光合作用強度。

[或：過高濃度的CO2，使控制氣孔關(guān)閉的基因表達，導(dǎo)致氣孔關(guān)閉，二氧化碳供應(yīng)減少，光合作用速度降低]

27．解析：此題為遺傳學(xué)題目。（1）此題主要考察遺傳學(xué)兩大定律。

P：        AaBB×aaBb

↓

F1：AaBB   AaBb   aaBB   aaBb     即后代基因型有4種。

要想自交產(chǎn)生矮生黃果（aabb），找隱性基因最多的，即aaBb植株自交：

   F1：            aaBb

↓×

   F2：  1aaBB      2aaBb       1aabb

 表現(xiàn)型：    矮生紅果         矮生黃果

  比例：         3      ：      1      

（2）此題考察減數(shù)分裂，此題容易考慮不全而失分。

減數(shù)第一次分裂時A基因所在的同源染色體不分離，情況有兩種，一種是兩條染色體均進入次級卵母細胞，這樣的話，經(jīng)過正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12+1=13條；另一種可能是兩天染色體均進入第一極體，這樣，次級卵母細胞進行正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12-1=11條。 因此，得到的雌配子對于A基因來說就有O（表示不含A基因）和AA兩種，與aa產(chǎn)生的雄配子a結(jié)合得到的后代基因型就有a（注意此處是單體而非單倍體）和AAa（此處為三體而非三倍體）兩種，對應(yīng)的株高表現(xiàn)型也就是矮生植株或正常植株。

（3）此題考察基因突變，堿基對的增添、缺失或改變，以及基因的表達過程。（詳見答案）

（4）此題綜合考察基因工程技術(shù)及實驗設(shè)計的方法，很容易只答一個方面，即只對矮生植株進行過量表達而忽略對正常植株A基因表達的抑制作用。對于第二種方法的思路比較簡單，可能想到的同學(xué)出錯能比較少。第③個問題比較簡單，考察基因?qū)π誀畹目刂啤?/p>

答案： （1）4       aaBb        矮生紅果：矮生黃果=3：1       （2）13或11      正�；虬�  （3）Y      Y突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比X突變體可能更多（或：X突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個氨基酸發(fā)生改變，Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個氨基酸后都改變）。

（4）①答案一：  b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，一是抑制正常植株A基因的表達，二是使A基因在矮生植株過量表達。    c. 測定兩個實驗組植株的赤霉素含量和植株。

答案二： b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，抑制正常植株A基因的表達，測定其赤霉素含量和株高。

c. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，使A基因在矮生植株過量表達，測定其赤霉素含量和株高。

（答案二中b和c次序不做要求）

②與對照比較，正常植株在A基因表達被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；與對照比較，A基因在矮生植株中過量表達后，該植株赤霉素含量增加，株高增加。

③基因通過控制酶的合成來控制代謝途徑，進而控制生物性狀。

28．

△

====

（2）Cu＋2H2SO4（濃）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O

高三理綜第六次質(zhì)量檢查試卷答案 第4頁 共4頁

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍色溶液（或其它合理答案）。

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去   

②偏大；BC

29．（1）；

（2）；

（3）N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

（4）；

（5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。

②

30． (1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于；

①乙；B；

②等于；甲；

③乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

(2)① 0.004mol?L-1?s-1    ；

②減小壓強   ;0.04mol     

③ 3A (g)  2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol－1

31． ( 8分）（1）NH4+ （1分）   取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（2分）

（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

（4）K2SO4、(NH4)2SO4  (2分)

32． ( 8 分) ⑴ O＞N＞C  （1分） 1s22s22p63s23p63d84s2（1分）

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑（2分）

⑶  ① （2分） ② sp3和sp2（2分）

   （2）               

 

 

 

（3）②                         

 

 

⑥

 

34．（8 分）⑴橘（橙）黃　　　親脂性有機溶劑（或有機溶劑）　　　胡蘿卜素是脂類物質(zhì)

⑵萃取  萃取　過濾　濃縮　 ⑶溫度　時間　溫度過高和時間過長會導(dǎo)致胡蘿卜素分解

⑷紙層析　標準樣品         ⑸反

35.（8分）（一）（1）在培養(yǎng)液中加入一定量的抗生素，定期更換培養(yǎng)液（答上一點即得分）

     （2）10代以后的細胞遺傳物質(zhì)可能發(fā)生突變（或保證供體細胞正常的遺傳基礎(chǔ)）

（二）（1）使供、受體的生理條件達到同步或者一致

     （2）促性腺激素   （3）桑椹胚或囊胚    （4）具有相同的遺傳物質(zhì)

（三）（1）篩選和檢測   （2）抗原、抗體之間結(jié)合的高度特異性

36． 解：⑴ABC

 ①根據(jù)得：

②由得：

太陽光在垂直單位面積上的輻射功率為   

37． （1）1.6或    1.4或

（2）光路示意圖如圖所示，設(shè)透明體的厚度為d，光透入透明體時的折射角為

由 ,由題意及光路圖得：△s=2dtan60°－2dsin30°

代入數(shù)值解得：d=1.5cm

光在透明介質(zhì)量傳播的速度   光在透明介質(zhì)里的路程

光在透明體里運動的時間

聯(lián)立解得：t=2×10-10s

 

38．⑴CDF

(2)氫原子從n>2的某一級躍遷到n=2的能級，滿足：hv=En－E­2=2.55eV                

所以En=h+E2=－0.85eV             可見n=4                                                    

  • <xmp id="oy4aw"><table id="oy4aw"></table></xmp>

    躍遷圖如右圖所示             

     

     


    同步練習冊答案