用膽礬配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液.正確的操作是A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后.稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水.然后將溶液稀釋到1LD．稱取16g無水CuSO4溶于1L水中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

查看答案和解析>>

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

e．重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

 

查看答案和解析>>

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

e．重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

 

查看答案和解析>>

（1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________________（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）________．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

查看答案和解析>>

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
pH (開始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。
e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。

查看答案和解析>>

一、選擇題：（每小題2分，共50分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

B

C

C

C

C

B

A

C

A

D

B

C

B

C

二、填空題：（本題包括5個(gè)小題，共42分）

17、(9分)⑴222  86   136         ⑵Rn原子最外層已達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣較穩(wěn)定

⑶AB   質(zhì)子數(shù)   中子數(shù)

18、(8分)C、B、D、A    C、D、A、B     C、A、D、B     C、B、D、A

19、(8分)⑴取第②步后的上層清液1～2滴滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

⑵Ca2＋＋CO   CaCO3↓,Ba2＋＋CO    BaCO3↓

⑶在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

⑷未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

 

 

 

 

 

22、(10分)

c(HCl)＝0.4mol?L－1     c(H2SO4)＝0.3mol?L－1

 

 

 


同步練習(xí)冊答案