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22．A為甲.乙兩種短周期元素組成的化合物.其摩爾質(zhì)量為100g?mol ? 1.甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等.E的水溶液顯堿性.F是一種不溶于水的白色固體.K為乙元素的單質(zhì).C為單質(zhì).其原子在周期表中半徑最小.D為氣體.對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.103.在適當(dāng)?shù)臈l件下.它們相互之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 【查看更多】

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為

次氯酸

．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；陰極區(qū)溶液的pH

大于7

．
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化學(xué)式為

NaOH

．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]

．

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短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為______．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______；陰極區(qū)溶液的pH______．
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為______，Y的化學(xué)式為______．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

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短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為______．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______；陰極區(qū)溶液的pH______．
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為______，Y的化學(xué)式為______．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

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(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. N₂分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
(3)Z²⁺的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開___（用元素符號(hào)作答）。

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（選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式                 。
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                                  。
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		o	P
電離能/kJ·mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個(gè)電子比氣p²⁺再失去一個(gè)電子。對(duì)此，你的解釋是。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為。