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某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時(shí)E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol·L^-1；若E的起始濃度改為2 a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L^-1

D.若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H₂O₂H⁺+HO₂^-   （1分）   H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O（1分）

(3)H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)小（1分）,   在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O （1分）      2NH₃ + 3CuO3Cu + 3H₂O + N₂（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO₃溶解和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe₂O₃  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe（SCN）₃   （1分）

       Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓（1分）

       ②Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O == 2Fe（OH）₃↓+ 3CO₂↑（2分）

④SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒有還原性（1分）；SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�1分）

（4）4-21m_O

2m_Fe     （2分）

25．（共8分）(1)so₂（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂（2分）

    (4)N₂\CO\C₂H₄（各1分）