4.25℃.某溶液中水電離出的c(H+)=10-5mol/L.則下列說(shuō)法一定正確的是( )A.該溶液可能是酸或堿溶液B.該溶液是鹽溶液C.該溶液中c(OH-)=10-5 mol/LD.該溶液與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合.混合后溶液可能呈中性 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是______;(填序號(hào))
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:______;
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____.
(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____;
(2)溶液中由水電離出c(OH-)=______;
(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=______.
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì).某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖______(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.

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    ⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=1,  

則水電離出來(lái)的c(H+)=__▲       

(2)25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成             (沉淀填化學(xué)式),滴加氨水至過(guò)量,部分沉淀溶解的離子方程式為                  。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18

(3)在25 ℃下,將a mol·L-1的HA與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(A),則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=________________。

(4)在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+  雜質(zhì),pH值控制在           才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol·L-1 (當(dāng)溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡)。

(已知某溫度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 , Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3)。

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(1)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=1,則水電離出來(lái)的c(H+)=
10-11 mol/L
10-11 mol/L

(2)25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),滴加氨水至過(guò)量,部分沉淀溶解的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=4.0×10-18
(3)在25℃下,將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(A-),則溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

(4)在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì),pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 (當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤10-5mol?L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡).(已知某溫度下Fe(OH)3的 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2 的Ksp=4.0×10-18,lg2=0.3).

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已知:在25時(shí)H2O?H++OH-,KW=10-14;CH3COOH?H++CH3COO-,Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值______(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為_(kāi)_____.當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH-)將______(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____,a與b的關(guān)系為_(kāi)_____(填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______.
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)______ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL.混合而得,則下列說(shuō)法不正確的是______.
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol?L-1,(不考慮溶液體積變化)以上三種金屬離子中______能生成沉淀,原因是______
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=______.

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利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線所示,則m        0(填“>”“=”或“<”);

b點(diǎn)時(shí)v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應(yīng)的焓變(△H)將             (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。

(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)              。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol/L(己知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

 

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1.D   2.C  3.D   4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D   10.B

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21(共7分).(1)略 (1分)  極性 (1分)  (2) H2O2H++HO2-   (1分)   H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)

(4)ABC(1分)

22(共7分).(1)MgO 、C   (1分)    MgO(1分)

  (2)。1分),   在液態(tài)水中,幾個(gè)水分子間存在氫鍵,在冰中,水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,使體積膨脹,密度減小。(1分)

(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分)      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)

23.(共9分)(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多(1分)

②約為53/42;(1分)   ③不正確 (1分)

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》(1分)

②托盤天平(1分)、溫度計(jì);(1分)

 a吸熱(1分)    b:放熱 (1分)   c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)(1分)

24.(共14分)(1)Fe2O3  (1分)   (2)D(1分)

   (3)①氫氧化鐵膠體,(1分)先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3   (1分)

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)

       ②Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)(2分)

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

④SO32-有較強(qiáng)的還原性,CO32-沒(méi)有還原性(1分);SO32-水解能力較CO32-。1分)

(4)4-21mO

2mFe     (2分)

25.(共8分)(1)so2(1分)

    (2)30(2分)

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

    (4)N2\CO\C2H4(各1分)

 


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