已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空（溶液體積變化忽略不計）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是：（填增大、減小或不變）．
（2）分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、=或＜）．（3）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^一）c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④兩溶液等體積混合，所得溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列問題：
（1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①③．
（2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式為：．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na⁺）c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶質組成可能為：．

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸．請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（填寫準確數(shù)據(jù)）．