20．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的.化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl的反應(yīng)速率 v＝k(CH2)m(CCl2)n.式中k為常數(shù).m.n值可用下表中數(shù)據(jù)確定.由此可推得的m.n值正確的是CH2 (mol?L-1)CCl2 (mol?L-1)v(mol?L-1?s-1) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)：

H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）

的反應(yīng)速率v可表示為：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n              

式中，k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

(1)由此可推得m、n的值分別為m=_________，n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕對(duì)反應(yīng)速率的影響大。

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］ｎ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L－１·s-1

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

由此可推得m、n值正確的是(    )

A.m=1，n=1           B.m=，n=               C.m=，n=1            D.m=1，n=

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反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。例如：化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用表中的數(shù)據(jù)測(cè)定。

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

由此可以推出，m、n的值正確的是(    )?

A.m=1,n=1?                                                   B.m=,n=

C.m=,n=1                                                    D.m=1,n=

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。

 

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

1.0

1.0

1.0k

2

2.0

1.0

2.0k

3

2.0

4.0

4.0k

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1，n=1                            B.m=，n=

C.m=，n=1                          D.m=1，n=

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應(yīng) （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案