溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

   （1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。

   （2）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）=_______________ mol/L

   （3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之間         D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

(1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是        

 (1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是