濃度變化量01%2%3%5%7%10%15%20%25% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH } ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1’ 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸醋的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達式
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
（不要求計算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
0.76
0.76
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
0.009
0.009
 mol?L-1?min-1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
催化劑
催化劑
的作用．

查看答案和解析>>

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

 

查看答案和解析>>

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                     B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

查看答案和解析>>

選擇題(每小題6分，共36分)

題號

13

14

15

16

17

18

答案

D

C

C

B

B

D

19．（16分）（1）第四周期、Ⅷ族；（2分）    （2分）

（2）（3分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）  （3分）

20．（20分）（1）醇羥基、羧基（各1分，共2分）

（各2分，共4分）

（2）加聚反應(yīng)，消去反應(yīng)（各1分，共2分）

                                                               （3分）

          

 

 

 

（3）（3分）

（4）     （各3分，共6分）

21．（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）

（2）不合理，生成的能將還原為（2分）

（3）和的混合物（1分） 

     （各2分，共6分）

（4）（2分）

（5）① B   D（ 2分）   ②（1分） ③加熱蒸發(fā)（1分）

22．（12分，每空2分）

（1）C    （2）  （3）增大

（4）0．225  75%    （5） C   D

 

 

高三二模生物參考答案

一、選擇題(每小題6分，共36分)

23、C    24、B   25、D   26、C    27、D    28、A

第Ⅱ卷

二、非選擇題(除特殊說明外，每空1分，共44分)

29．(26分，每空1分)

Ⅰ．(15分，每空1分)

(1)細胞外    內(nèi)環(huán)境  ④和⑥    ①和⑥

(2)⑥組織液

(3)漿    B    抗原    T  淋巴因子  體液  細胞

(4)紅細胞    基因突變    三

Ⅱ．(11分，每空1分)

(1)常     顯

(2)不一定    遺傳信息不同，來源于不同的受精卵

(3)      

(4)Ⅱ―3和Ⅱ―4   1/8

(5)        （或    ）  染色體（數(shù)目）變異

30．(18分，每空1分)

Ⅰ．(7分，每空1分)

(1)促性腺

(2)獲能    透明帶

(3)顯微注射技術(shù)  基因表達載體的構(gòu)建

(4)血清

(5)胚胎分割

Ⅱ．(11分，除特殊說明外，每空1分)

(1)①神經(jīng)

②體液    胃內(nèi)的某種物質(zhì)

(2)②切斷通向胰腺的所有神經(jīng)

③稀鹽酸    小腸分泌物    生理鹽水

a、  若A、C組小鼠胰液分泌量基本相等，B組小鼠胰液分泌量大于C組，(2分)

b、  若B、C組小鼠胰液分泌量基本相等，A組小鼠胰液分泌量大于C組，(2分)

 


同步練習(xí)冊答案