題目列表(包括答案和解析)
(9分)實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出儀器C的名稱: 。
(2)請(qǐng)你用上面儀器中的 ① (填儀器標(biāo)號(hào))組裝一套用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣發(fā)生裝置,收集裝置可選用圖中的 ② (填儀器標(biāo)號(hào))。根據(jù)你的裝置寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ③ 。
(3)常溫下NO是一種無(wú)色、難溶于水的氣體,密度比空氣略大,在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2==2NO2。利用下圖所示儀器Ⅰ、Ⅱ,可收集純凈的NO氣體,收集前應(yīng)先在儀器Ⅰ中 ① ,然后用膠管將 ② (填導(dǎo)管口字母)與c相連組成收集裝置。
(4)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等儀器省略)制備CO2和驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)。
①小組同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,發(fā)現(xiàn)用E裝置收集CO2有明顯不足,需將裝置E中的導(dǎo)管 (填“a”或“b”)加長(zhǎng)至接近集氣瓶底部方可。
② 改進(jìn)裝置,打開(kāi)止水夾K1,檢查氣密性,加入藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn),當(dāng)觀察到裝置F中的現(xiàn)象是______________________________,可確定裝置E收集滿CO2,同時(shí)證明CO2 能H2O發(fā)生反應(yīng) 。
③ 當(dāng)裝置E中收集滿CO2時(shí),關(guān)閉止水夾K1,打開(kāi)止水夾K2,把注射器D中50 ml濃 NaOH溶液壓入裝置E中,觀察到裝置F導(dǎo)管內(nèi)液柱逐漸上升的現(xiàn)象時(shí),即能證明CO2與NaOH反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象是CO2溶于水的結(jié)果,為了進(jìn)一步證明CO2 與NaOH確實(shí)反應(yīng)了,你在上述現(xiàn)象結(jié)束后采取的方法是 。
物質(zhì) | 鎂條 | 含碳0.05%的鐵絲 | 含碳0.2%的鐵絲 | 含碳0.6%的鐵絲 |
燃燒時(shí)的現(xiàn)象 | 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,無(wú)火星 | 劇烈燃燒 極少火星 |
劇烈燃燒 少量火星 |
(未填) |
(14分)實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑,常見(jiàn)的有3種方法。
方法一:將氨氣(NH3)通過(guò)赤熱的裝有氧化銅的玻璃管,生成銅、氮?dú)夂退魵,除去水蒸氣后測(cè)得氮?dú)獾拿芏葹?.2508g/L。
方法二:將空氣通過(guò)灼熱的銅,得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末,測(cè)得該氣體的密度為1.2572g/L。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示(省略?shī)A持裝置與加熱裝置)。
為保證所得氮?dú)獗M可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置 (選填裝置編號(hào))中加入 (填名稱)以除去其它雜質(zhì)氣體。
方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的飽和溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻O聢D是實(shí)驗(yàn)室用這種方法制N2,并測(cè)定生成N2體積的裝置(部分裝置略去),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
【查閱資料】
(1)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
(此反應(yīng)會(huì)放出大量的熱);
(2)B部分中冰鹽是冷凝作用
【實(shí)驗(yàn)探究】
① ;
②20℃時(shí),取含溶質(zhì)0.21g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶,連接裝置;
③調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管,使其與量氣管中液面相平,記錄量氣管中水面讀數(shù)為12.0mL;
④打開(kāi)分液漏斗活塞,逐滴滴入飽和NaNO2溶液,加熱至反應(yīng)發(fā)生,移走酒精燈;
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),關(guān)閉活塞;
⑥待冷卻至室溫,調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平,記錄量氣管中水面讀數(shù)為100.0mL;
⑦處理剩余藥品,整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)。
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
(1)加入藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)①是 ;
(2)步驟④中,移走酒精燈的目的是 ;
(3)計(jì)算生成氮?dú)獾馁|(zhì)量和密度。 (4分,計(jì)算過(guò)程中以及最終數(shù)據(jù)均保留2位小數(shù))
【解釋與結(jié)論】
1892年,英國(guó)科學(xué)家瑞利(Rayleigh)發(fā)現(xiàn),采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比其他方法得到的純氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右。若實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤,且氮?dú)庖淹耆稍,?qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 (已知:相同條件下,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,密度就越大)
【反思與評(píng)價(jià)】
(1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
C
防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使NaNO2飽和溶液順利滴下 D.防止溶液沖入U(xiǎn)形管
(2)科學(xué)家瑞利僅僅是從小數(shù)點(diǎn)第三位數(shù)的差別,發(fā)現(xiàn)了新物質(zhì)。這啟示我們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí) 和生活中要學(xué)習(xí)科學(xué)家的 .
A.嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于懷疑的批判精神
B.科學(xué)研究中遇到疑惑就趁早放棄,不要浪費(fèi)時(shí)間
C.不能因?yàn)槲⑿〉牟町惗胚^(guò)一次成功的機(jī)會(huì)
D.要相信權(quán)威,權(quán)威一定是正確的
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定,每隔五分鐘測(cè)一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測(cè)定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論,你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí),你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。
(二)SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問(wèn)題:
(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說(shuō)明裝置C氣密性良好。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________ 。
(4)SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ,通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫(xiě)出解題過(guò)程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理,為了達(dá)到最好效果,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過(guò)再三思考,設(shè)計(jì)了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定,每隔五分鐘測(cè)一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測(cè)定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論,你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí),你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。
(二)SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問(wèn)題:
(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說(shuō)明裝置C氣密性良好。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________ 。
(4)SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ,通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫(xiě)出解題過(guò)程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理,為了達(dá)到最好效果,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過(guò)再三思考,設(shè)計(jì)了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
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