D．處于C點的反應體系從300℃升溫到500增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為       mol·L-1·s-1。

②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K =                                  。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將        。

A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)  D．無法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

【解析】（1）根據(jù)反應的特點可知△S小于0，因為反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知反應是放熱反應。

（2）①反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)圖像可知反應進行到2min時甲醇

的濃度不再發(fā)生變化，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol，則消耗氫氣是0.08mol，所以在0～2min

內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為。

②平衡時氫氣的濃度是，CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因為＞4，所以反應向逆反應方向移動。

④壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動。選項B是降低生成物濃度，平衡也向正反應方

向移動。充入He，使體系總壓強增大，但物質(zhì)但濃度沒有變化，所以平衡不移動。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2，相當于增大體系的壓強，平衡向正反應方向移動，所以答案是ABD。

（3）因為反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，但反應速率會加快，所以圖

像為

 

查看答案和解析>>

（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為        mol·L-1·s-1 。

②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K =                                   。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將         。

A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

【解析】（1）根據(jù)反應的特點可知△S小于0，因為反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知反應是放熱反應。

（2）①反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)圖像可知反應進行到2min時甲醇

的濃度不再發(fā)生變化，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol，則消耗氫氣是0.08mol，所以在0～2min

內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為。

②平衡時氫氣的濃度是，CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因為＞4，所以反應向逆反應方向移動。

④壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動。選項B是降低生成物濃度，平衡也向正反應方

向移動。充入He，使體系總壓強增大，但物質(zhì)但濃度沒有變化，所以平衡不移動。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2，相當于增大體系的壓強，平衡向正反應方向移動，所以答案是ABD。

（3）因為反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，但反應速率會加快，所以圖

像為

 

查看答案和解析>>

過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學方程式為
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：______________________
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是____________
A．在300℃ ，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為： _______________________________
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是____________；正極的電極反應式：__________________。

查看答案和解析>>

過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學方程式為：
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）
A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=mol?-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是______；正極的電極反應式：______．

查看答案和解析>>

過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學方程式為：
精英家教網(wǎng)

請?zhí)羁眨?br>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）

精英家教網(wǎng)
A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是______；正極的電極反應式：______．

查看答案和解析>>

必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題：

16．(10分)

    每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

    每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

實驗一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實驗二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

   (3分，其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實驗三

答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合

19．(10分)

  每空2分，其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羥基，羧基(2分)

(2)消去反應(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


同步練習冊答案