在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見分子或離子中、電子總數(shù)為10個的共有

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在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見分子或離子中、電子總數(shù)為10個的共有

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ，該原子最外層共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失電子能力由弱到強(qiáng)

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半徑由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到強(qiáng)

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為      ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點(diǎn)/℃	1317	100	19.5	33.35	164