7．硫酸的濃度由18mol?L-1`稀釋成9mol?L-1.則溶液的體積將增大為原來的2倍.加入水的質(zhì)量(g)為:×2×ρ′-100(ρ′為9mol?L-1硫酸溶液的密度)因為p′＜ρ.所以加入水的質(zhì)量＜100g.即體積小于100mL. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為
品紅褪色
品紅褪色
．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為
濾紙變紅
濾紙變紅
．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水可觀察溶液呈
藍
藍
色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
吸收二氧化硫，防止污染
吸收二氧化硫，防止污染
，反應(yīng)的方程式
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑
．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol?L-1，氫氟酸的濃度為8mol?L-1，現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12mol?L-1，硫酸的濃度為1mol?L-1．現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到
600
600
L 8mol?L-1的氫氟酸，在400L回收酸液中加入
76.1
76.1
L密度為1.84g?cm-3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至
600
600
L，即可得到符合要求的萃取液．

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某工廠采用含硫酸的氫氟酸溶液作為礦物中稀有元素的提取液。生產(chǎn)要求該提取液中硫酸的濃度為3mol·L-1，氫氟酸的濃度為8mol·L-1�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol·L-1，硫酸的濃度為l mol·L-1�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到________L 8 mol·L-1的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度為1.84 g·cm-3、濃度為98％的濃H2SO4，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

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草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。

（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：      ；

預(yù)期現(xiàn)象是：

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色，

②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。

本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：

表1　試驗安排及結(jié)果

實驗

編號

A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）

B（草酸溶液濃度/mol·L-1）

C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）

褪色時間/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

 

應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表

表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

 

A（KMnO4溶液）

B（草酸溶液）

C（硫酸溶液）

濃度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色時間/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

 

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而      的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為      mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H2SO4)/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色時間/s

67

83

90

103

129

146

200

 

（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為      mol·L-1和      mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。

結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

 

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(10分)成都七中文藝青年小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)

其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

 

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同步練習(xí)冊答案