依題意.設(shè)原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g.則含溶質(zhì)HCl36.5g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

密度為dg/mL的鹽酸中，逐滴滴入硝酸銀溶液，直至沉淀完全為止．已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為


  1. A.
    25.4d
  2. B.
    12.7d
  3. C.
    6.97d
  4. D.
    6.35d

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。

(4)t2℃時(shí)， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：            

(5)25℃時(shí)，將amol CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=2X10-5 mol·L-1）

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此表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1.0×10-14 α 1.0×10-12
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時(shí)，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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（2011?新余二模）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
NH4Cl
NH4Cl
 Y
O2
O2

（2）寫出C的電子式

（3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑

（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V非常活潑，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V非�；顫�，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
．
（5）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為
3mol/L
3mol/L
mol/L．

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