27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
．

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硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根據(jù)要求回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．
①反應(yīng)過程中，錐形瓶中溶液pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是
防止二氧化硫污染空氣
防止二氧化硫污染空氣
．
③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7．此時應(yīng)該進(jìn)行的操作是
關(guān)閉K1，打開K2
關(guān)閉K1，打開K2
．
（3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1 10 1.5：1 100 18 80.7%
2 a 1.1：1 100 18 94.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=
10
10

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行
3
3
次對比實(shí)驗(yàn)．
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？答：
硫?yàn)楣腆w，不影響平衡的移動
硫?yàn)楣腆w，不影響平衡的移動
．

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[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
ClCH2COOCH（CH3）2
ClCH2COOCH（CH3）2
；反應(yīng)過程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
；
②
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強(qiáng)
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強(qiáng)
；
③
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
1.24～2.86
1.24～2.86
．

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（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

－1

－4

 

 

請回答下列問題：

（1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價”）化合物；

（2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                  ；

（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                               ；

（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

 

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（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

－1

－4

 

 

請回答下列問題：

（1） ②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價”）化合物；

（2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；

（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；

（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

 

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