二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t₂時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請(qǐng)?jiān)谠�坐�?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來(lái)．

羥醛縮合反應(yīng)在有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸倍受研究者關(guān)注．鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性．反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高．
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是．
（2）在反應(yīng)中甲醇需過(guò)量，其原因是．
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為．
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)．鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如圖，這說(shuō)明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是．

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	對(duì)羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為．
③該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	ρ（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=，m=．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)p_x=MPa．