(2)析出晶體后.余下508.7g飽和溶液.從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克.</PGN0037.TXT/PGN> 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學學習興趣小組，為了研究晶體的結構和性質，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
．
（4）請你設計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應開始時反應的離子方程式為
 
；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為
 
；然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應的離子方程式為：
（1）NaOH溶液：
 
；
（2）HCl溶液：
 
．

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精英家教網(wǎng)已知固體A的焰色反應呈黃色、D、G在常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系．   
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
，E
 

（2）寫出反應①的化學方程式：
 
；寫出反應③的離子方程式：
 
．
（3）把D通入到F的濃溶液中反應開始時的離子方程式為
 
，若繼續(xù)通入D直至過量，則有細小晶體析出，其反應的離子方程式為
 
；析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應的離子方程式是
 
．

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把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應開始時反應的離子方程式為                                               ；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為                                            ；

然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應的離子方程式為：

⑴NaOH溶液：                                                     ；

⑵HCl溶液：                                                       。

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60℃時，50克水中最多能溶解55克KNO3。把60℃時210克KNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至60℃時，析出晶體后溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ）

A.35.5％　　　　　　　 B.58.1％

C.17.2％　　　　　　　 D.52.4％

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