x=0時(shí).氫氧化鐵的沉淀量為0.1mol, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號(hào)、化學(xué)式回答下列問題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時(shí)間

 

II下圖為有機(jī)物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號(hào)、化學(xué)式回答下列問題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時(shí)間

 

II下圖為有機(jī)物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

 

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號(hào))

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。

(4)用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。

(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為___________。

 

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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：

 
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
 
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號(hào))
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。
(4)用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。
(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為___________。

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Ⅰ⑴玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填寫編號(hào)  ）

①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）2?８Ｈ２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化。

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)　　  　　實(shí)際體積數(shù)

②     用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度           實(shí)際濃度

 Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

 、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):                            。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                 。

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了            、            性質(zhì)。

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是               。

B

A

X

C

D

 

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