部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序 號	元素	結構及性質
①	A	在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②	B	B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③	C	C單質分子中含化學鍵數最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結構式  ___ __       

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序 號    元素    結構及性質

①      A       在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

②      B       B原子最外層電子數是內層電子數的1/5

③      C       C單質分子中含化學鍵數最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑

④      D       通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)

(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結構式  ___ __       

 

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質 信息	基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是______（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．