（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:
(1) 寫出元素的符號(hào)：A         ；    B____________。
（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，
C在周期表的位置為                             ；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是                ；
E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                              ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                    。
(4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式             ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:

(1) 寫出元素的符號(hào)：A       ；B_______。

(2) 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________，C在周期表的位置為             ；

(3) C的最高價(jià)氧化物的電子式是                ；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為               ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                。

 (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子結(jié)構(gòu)式為        ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式            ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是           （填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置           。

（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為           。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >    （用分子式表示）。

（5）請(qǐng)寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：                            。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:

(1) 寫出元素的符號(hào)：A          ；    B____________。

（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，

C在周期表的位置為                              ；

（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是                 ；

 E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                               ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                     。

 (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                 ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式              ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                 。