非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　�。�

非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①D的化學式是
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①A和C的化學式分別是：AC
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式．

非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：A；C．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式．該反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是（　�。�

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互轉化關系為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol?L^-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為．（結果保留小數(shù)點后一位）
④某溫度時測得該反應的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO₂時，用法收集；
②要測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：（溫度高低、壓強大小角度考慮）．