14.甲.乙兩燒杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液.向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉.反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V=1∶2.則加入鋁粉的質(zhì)量為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙兩燒杯中各盛有50 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(    )

A.1.8 g               B.2.7 g                C.3.6 g    D.5.4 g

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為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

編號(hào)
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是________。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。
(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
 
(5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是_______。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

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為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

編號(hào)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。

試管A中產(chǎn)生氣泡量減少;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。

(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是________。

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。

 

(5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是_______。

②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

 

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為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
編號(hào)
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是________。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。
(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
 
(5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是_______。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

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為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

編號(hào)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。

       (1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為              ▲                 (1分)。

       (2)實(shí)驗(yàn)①的目的是                ▲                           (1分)。

         實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是         ▲                        (1分)。

      (3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是             ▲             (2分)(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

       (4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是      ▲      (1分)。

       (5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

       ①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察              ▲               (1分),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是        ▲      (2分)。

       ②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是      ▲       (2分)。

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)

9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

三、非選擇題(共7小題,72分)

15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗(yàn)HCO3離子  另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

(每空2分,共10分)

16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過(guò)濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

(每空2分,共10分)

17.⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

(每空2分,共10分)

18.⑴保護(hù)臭氧層 

⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng),沉淀的質(zhì)量

(每空2分,共10分)

19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(每空2分,共10分)

 

20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
2C2H5OH+2H2
+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(寫4個(gè)即可給滿分)

(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)

21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol

解得:x10.8gw(Ag)==0.36(36%)

(4分)

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO2,又有NO

根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

(6分)


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