題目列表(包括答案和解析)
甲、乙兩燒杯中各盛有50 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
編號(hào) | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。 | 試管A中產(chǎn)生氣泡量減少;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。 |
為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
編號(hào) |
操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① |
分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。 |
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② |
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 |
試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是________。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。
(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
(5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。
編號(hào) | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。 | 試管A中產(chǎn)生氣泡量減少;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。 |
為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
編號(hào) | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為 ▲ (1分)。
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是 ▲ (1分)。
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是 ▲ (1分)。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是 ▲ (2分)(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。
(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是 ▲ (1分)。
(5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察 ▲ (1分),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ▲ (2分)。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ▲ (2分)。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)
9.AC 10.BD 11.B 12.AB 13.D 14.B
三、非選擇題(共7小題,72分)
15.⑴ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
⑵ 檢驗(yàn)HCO3―離子 另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
(每空2分,共10分)
16.⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過(guò)濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
(每空2分,共10分)
17.⑴CuSO4 ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O ②所得溶液為藍(lán)色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量
(每空2分,共10分)
18.⑴保護(hù)臭氧層
⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng),沉淀的質(zhì)量
(每空2分,共10分)
19.⑴Na+[]2-Na+ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃 ⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(每空2分,共10分)
20.⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶+
⑷+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)
21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol
被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol
則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3-0.7 mol
設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol
解得:x=
(4分)
⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol
所以生成的氣體中既有NO2,又有NO
根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol n(NO)+n(NO2)=0.3 mol
算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol
即V(NO)=
(6分)
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