．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式                                    。

（3）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^—+         ＝  Fe³⁺  +  Cl^—+  H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成        （填偏大、偏小或不影響），

（4）若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）

．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式                                    。
（3）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe²⁺  +  ClO₃^— +        ＝  Fe³⁺ +  Cl^— +  H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成       （填偏大、偏小或不影響），
（4）若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）

．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填字母）。 

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式                                     。

（3）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^— +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^— +  H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成        （填偏大、偏小或不影響），

（4）若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                                      。（列出算式，不需化簡）

某化學興趣小組測定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H₂SO₄體積為____________ mL,量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂ g,若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為____________(列出算式，不需化簡)。