C.25℃時(shí).R的溶解度為 【查看更多】

 

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已知25℃時(shí)，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b.
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是______________________；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________.
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))．
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，

此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。

(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯

酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

 

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(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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已知25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b．

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)若溶液中堿的陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是________．

(2)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子水解反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)在(3)的混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

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B

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D

C

A

C

A

A

B

C

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A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。

（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影響（2分）                                  

（3）坩堝（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

 

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫(xiě)成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


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