B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1．降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2，則下列說法不正確的是（　　）

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100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2，則下列說法不正確的是

A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高

B．溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)ω1一定大于ω2

C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液

D．由題中已知條件，都無法計算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度

 

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100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2，則下列說法不正確的是
A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高
B．溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)ω1一定大于ω2
C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液
D．由題中已知條件，都無法計算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度

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100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2，則下列說法不正確的是

A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高

B．溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)ω1一定大于ω2

C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液

D．由題中已知條件，都無法計算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度

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100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2，則下列說法不正確的是

A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高

B．溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)ω1一定大于ω2

C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液

D．由題中已知條件，都無法計算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度

 

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A

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AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。

（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影響（2分）                                  

（3）坩堝（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

 

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


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