將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283.0kJ?mol^-1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

　 并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是　　　　　　

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個優(yōu)點(diǎn)　　　　

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當(dāng)CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述　　 (填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

（08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）I．（1）已知298K時2C（s）+O₂（g）=2CO(g)   △H₁=－221.01kJ?mol^－1

C（s）+O₂（g）=CO₂(g)   △H₂=－393.5kJ?mol^－1  則298K時CO(g)在O₂(g)燃燒生成CO₂(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。

       該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            ；

       熔融鹽中CO₃^2－的物質(zhì)的量在工作時          （填“增大”、“減少”、“不變”）。

 II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

   （1）關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為      極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                   ；

   （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為                         。

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=-393.5kJ?mol-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ?mol-1，

則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的焓變△H為（　 ）

A．488．3 kJ?mol^-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol^-1

C．244．15kJ?mol^-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol^-1