已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=-393.5kJ?mol-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ?mol-1，

則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的焓變△H為（　 ）

A．488．3 kJ?mol^-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol^-1

C．244．15kJ?mol^-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol^-1

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

⑴實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。

⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

已知，CH₃―CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
　　化學(xué)鍵　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
　　鍵能（kJ/mol） 414.4　 615.3 347.4　 435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（在答題紙中寫出計算過程）。

⑶依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行理論推算。

試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　 CH₃COOH(l)的焓變（在答題紙中寫出計算過程）。

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)　　 2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=－870.3kJ?mol^-1

②C(s)+O₂(g)　　 CO₂(g)；△H₂=－393.5kJ?mol^-1

③H₂(g)+1/2O₂(g)　 　 H₂O(l)；△H₃=－285.8kJ?mol^-1