④加入Mg能放出的溶液中:.... 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當加入一種淡黃色固體并加熱溶解時，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學式）
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，你的理由是
氫氧化鎂不溶于強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強堿
氫氧化鎂不溶于強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強堿
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計算其相應的物質(zhì)的量，完成下表
可能含有的離子
（填離子符號）
Mg2+
Mg2+
Al3+
Al3+
NH4+
NH4+
無
無
無
無
相應的物質(zhì)的量
2mol
2mol
2mol
2mol
6mol
6mol
無
無
無
無
（3）圖中a點的值為
9
9
．
（4）圖中b點的氣體組成成分是（填化學式）
NH3、O2
NH3、O2
，其物質(zhì)的量之比是
3：2
3：2
．

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下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-

③由水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

A.②④   B.①②④   C. ①③④ D.①②

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下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                            (　)

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

③由水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

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下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                            (　)

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

③由水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

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某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定研究它的抗腐蝕性能和測定合金中鋁的含量，某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗：
（一）探究鋁合金的抗腐蝕性能
①向一只小燒杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
②取1只試管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，將一塊鋁片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
實驗①鋁片沒有變化，實驗②鋁片表面的現(xiàn)象是
鋁片表面有亮紅色的固體附著
鋁片表面有亮紅色的固體附著

發(fā)生此現(xiàn)象的原因是
因為鋁片有一層致密的氧化物保護膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應，當鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應生成了金屬銅．
因為鋁片有一層致密的氧化物保護膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應，當鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應生成了金屬銅．

（二）測定鋁合金中的鋁的百分含量
①取該樣品a克，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾；
②在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾；
③往第②步的濾液中通入足量的CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
回答下列問題：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃儀器為玻璃棒、
燒杯
燒杯
，濾液中主要含有Mg2+、Na+、
Al3+
Al3+
和Cl-離子；
（2）在第②步操作中氫氧化鈉溶液需要過量的原因是
使Al3+全部變成AlO2-離子
使Al3+全部變成AlO2-離子
，寫出該步驟中生成沉淀的離子方程式
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

（3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進行
C
C

A．燒杯      B．試管      C．坩堝       D．蒸發(fā)皿
（4）第③步灼燒后得到的固體是
Al2O3
Al2O3

（5）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是
54b
102a
×100%
54b
102a
×100%
．

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3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。

（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影響（2分）                                  

（3）坩堝（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

 

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


同步練習冊答案